Чему равна масса осадка, полученного при сливании растворов серной кислоты, массой 98г и хлорида бария, массой 280г?

Давайте разберемся с задачей по частям и подробно объясним решение. **Дано:** - Масса раствора серной кислоты = 98 г - Масса раствора хлорида бария = 280 г Задача: найти массу осадка, который получился при их смешивании. --- ### Шаг 1. Записать реакции, которые происходят при смешивании веществ При смешивании серной кислоты \(\mathrm{H_2SO_4}\) с хлоридом бария \(\mathrm{BaCl_2}\) происходит реакция: \[ \mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 \downarrow + 2HCl} \] **Что происходит:** — Образуется гидрат сульфата бария (\(\mathrm{BaSO_4}\)) — осадок, который выпадает из раствора. — Образуется соляная кислота (\(\mathrm{HCl}\)). --- ### Шаг 2. Определить количество веществ (молей) в исходных растворах Для этого нужно найти количество веществ, исходя из масс. **Молярные массы:** - \(\mathrm{H_2SO_4} \approx 98\, г/моль\) - \(\mathrm{BaCl_2} \approx 137 + 2 \times 35.5 = 208\, г/моль\) --- ### Шаг 3. Определить номера веществ (молярные количества) *Помните, что:* Молярная масса \(\mathrm{H_2SO_4}\) равна 98 г/моль, и у нас есть 98 г — значит: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{98\, г}{98\, г/моль} = 1\, моль \] Для хлорида бария: \[ n_{BaCl_2} = \frac{280\, г}{208\, г/моль} \approx 1,346\, моль \] --- ### Шаг 4. Определить лимитирующее вещество и массу осадка По реакции: 1 молекула \(\mathrm{H_2SO_4}\) реагирует с 1 молекулой \(\mathrm{BaCl_2}\). У нас есть: - 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\) - 1,346 моль \(\mathrm{BaCl_2}\) Это означает, что реакцией полностью прореагирует 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\), а из него — остается избыток \(\mathrm{BaCl_2}\), так как его молей больше. Или иначе: - лимитирующий реагент — \(\mathrm{H_2SO_4}\), - из реакции выделится осадок \(\mathrm{BaSO_4}\). --- ### Шаг 5. Расчет массы осадка \(\mathrm{BaSO_4}\) Количество вещества \(\mathrm{BaSO_4}\): - 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\) даст 1 моль \(\mathrm{BaSO_4}\). Масса \(\mathrm{BaSO_4}\): \[ m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} \] Молярная масса \(\mathrm{BaSO_4}\): \[ M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233\, г/моль \] Следовательно: \[ m_{BaSO_4} = 1\, моль \times 233\, г/моль = 233\, г \] --- ### **Ответ:** **Масса осадка \(\mathrm{BaSO_4}\), образовавшегося при реакции, равна 233 г.** --- Если нужно более подробно объяснить или есть дополнения — пишите!