Решить задачу Вычислить массу соли, который образуется при растворении 0,5 моль оксида натрия в соляной кислоте.

Давайте решим задачу шаг за шагом. Нам нужно найти массу соли, которая образуется при реакции оксида натрия (Na₂O) с соляной кислотой (HCl).

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Натрия оксид реагирует с кислотой по следующему уравнению:

\[ \mathrm{Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O} \]

Это означет, что 1 моль Na₂O взаимодействует со 2 молями HCl, образуя 2 моли хлорида натрия (NaCl).

Шаг 2: Определить, сколько молей NaCl образуется

Дано: количество оксида натрия — 0,5 моль.

По уравнению реакции:

• 1 моль Na₂O образует 2 моли NaCl.

Значит, при 0,5 моль Na₂O:

\[ \text{Моли NaCl} = 0,5 \times 2 = 1 \text{ моль} \]

Шаг 3: Найти массу NaCl

Молярная масса NaCl:

\[ \mathrm{Na} = 23 \, \text{г/моль} \\ \mathrm{Cl} = 35,5 \, \text{г/моль} \]

Общая молярная масса NaCl:

\[ 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{г/моль} \]

Масса NaCl:

\[ \text{Масса} = \text{моли} \times \text{молярная масса} = 1 \times 58,5 = 58,5 \text{ г} \]

Ответ:

Масса соли NaCl, которая образуется, составляет 58,5 граммов.