Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии13,2 г муравьиной кислоты с избытком металлического натрия?

Давайте решим задачу по шагам, подробно объясняя каждый из них.

Задача:
Здравствуйте! Надо определить объем водорода (н.у.), который можно получить при взаимодействии 13,2 г муравьиной кислоты с избытком металлического натрия.

Шаг 1. Запишем химическое уравнение реакции

Мутавина кислота — это формула HCOOH.
Реакция с натрием (Na) идет по следующему уравнению:

\[ \text{HCOOH} + \text{Na} \rightarrow \text{HCOONa} + \text{H}_2 \]

Это простая реакция обмена: муравьиная кислота реагирует с натрием, освобождая водород (H₂).

Шаг 2. Определим молярную массу муравьиной кислоты

Молярные массы элементов:

• H = 1 г/моль
• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль

Молярная масса HCOOH:
\[ (1 \times 2) + (12) + (16 \times 2) = 2 + 12 + 32 = 46\, \text{г/моль} \]

Шаг 3. Найдём количество вещества муравьиной кислоты

Дано: 13,2 г муравьиной кислоты.

Количество молей:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{13,2\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}} = 0,287\, \text{моль} \]

Шаг 4. Стехиометрия реакции

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула муравьиной кислоты дает 1 молекулу водорода:
\[ \text{HCOOH} : \text{H}_2 = 1 : 1 \]

Это значит, что 0,287 моль муравьиной кислоты — это и есть количество водорода в молях, которое образуется.

Шаг 5. Определим объем водорода

Объем 1 моля газа при н.у. (нормальных условиях) равен 22,4 литра.

Объем водорода:
\[ V = n \times 22,4\, \text{л} = 0,287 \times 22,4 = 6,44\, \text{л} \]

Ответ:

При взаимодействии 13,2 г муравьиной кислоты с избытком натрия можно получить примерно 6,44 литров водорода (н.у.).

Если нужно еще подробнее или есть вопросы — обращайтесь!