дано m(SO3) 14,4 г n=90% m(SO2)-?

Дано: Масса SO₃ (m(SO₃)) = 14,4 г
Класс чистоты (n) = 90% (т.е. 0,9 в долях)

Задача: найти массу SO₂ (m(SO₂)), которая образовалась в результате реакции.

Рассмотрим реакцию: \[ \mathrm{SO_3 \rightarrow SO_2 + 1/2 O_2} \]

Чтобы определить массу SO₂, нужно учитывать, что при реакции 1 моль SO₃ образуется 1 моль SO₂.

Шаг 1: Рассчитаем число моль SO₃ (с учетом чистоты)

Молярная масса SO₃: \[ M(\mathrm{SO}_3) = 32 + (3 \times 16) = 32 + 48 = 80\, \text{г/моль} \]

Масса чистого SO₃ в веществе: \[ m_{\text{чистый}} = m(SO_3) \times n = 14,4\, \text{г} \times 0,9 = 12,96\, \text{г} \]

Число моль SO₃: \[ n_{SO_3} = \frac{m_{\text{чистый}}}{M(SO_3)} = \frac{12,96}{80} = 0,162\, \text{моль} \]

Шаг 2: Определим массу SO₂

Так как соотношение по молям 1:1, то: \[ n_{SO_2} = n_{SO_3} = 0,162\, \textоль \]

Молярная масса SO₂: \[ M(\mathrm{SO}_2) = 32 + 2 \times 16 = 32 + 32 = 64\, \text{г/моль} \]

Масса SO₂: \[ m(SO_2) = n_{SO_2} \times M(SO_2) = 0,162 \times 64 = 10,37\, \text{г} \]

Итог:

Масса SO₂, которая получилаЯсь из 14,4 г SO₃ при 90% чистоты, составляет примерно 10,37 г.