Решить задачи с дано и решение

Конечно! Вот подробные решения по каждой задаче с объяснениями: --- ### Задача 1 **Условие:** Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10 г в воде 70 г? **Решение:** 1. Найти массу растворенного вещества – хлорида кальция, которая равна 10 г. 2. Общая масса раствора = масса воды + масса вещества = 70 г + 10 г = 80 г. 3. Массовая доля вещества рассчитывается по формуле: \[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\% \] 4. Подставляем значения: \[ \frac{10}{80} \times 100\% = 12.5\% \] **Ответ:** Массовая доля хлорида кальция в растворе составляет **12.5%**. --- ### Задача 2 **Условие:** Сколько безводного карбоната натрия и воды нужно взять для приготовления 70 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%? **Решение:** 1. Пусть масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = \(m_{\text{незванного}}\) 2. Масса воды = \(m_{вода}\) 3. Общая масса раствора = 70 г. 4. Массовая доля Na₂CO₃ = 10%, значит: \[ m_{\text{незванного}} = 10\% \times 70 г = 7 г \] 5. Тогда масса воды: \[ m_{вода} = 70 г - 7 г = 63 г \] **Ответ:** Для приготовления такого раствора необходимо взять **7 г карбоната натрия** и **63 г воды**. --- ### Задача 3 **Условие:** В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4 г. Объем раствора довели до 300 мл. Определить молярную концентрацию раствора. **Решение:** 1. Рассчитаем количество вещества NaOH: Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{21.4 г}{40 г/моль} = 0.535 моль \] 2. Молярная концентрация – это количество вещества в 1 литре раствора: \[ C = \frac{n}{V} \] Где объем \(V = 300~мл = 0.3~л\). 3. Подставляем: \[ C = \frac{0.535~моль}{0.3~л} \approx 1.78~моль/л \] **Ответ:** Молярная концентрация раствора — **1.78 М**. --- ### Задача 4 **Условие:** Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 1.15 мол/л? **Решение:** 1. Используем формулу молярной концентрации: \[ n = C \times V \] Где \(V = 0.5~л\), \(C = 1.15~моль/л\). 2. Рассчитаем количество вещества: \[ n = 1.15 \times 0.5 = 0.575~моль \] 3. Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂): \[ 65.4 + 2 \times 35.5 = 65.4 + 71 = 136.4~г/моль \] 4. Масса: \[ m = n \times M = 0.575 \times 136.4 \approx 78.6~г \] **Ответ:** Необходимая масса хлорида цинка — **78.6 г**. --- ### Задача 5 **Условие:** Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40 г 10%-ного раствора, чтобы получить раствор концентрацией 17%? **Решение:** 1. Обозначим: - \(x\) — масса добавляемого 20%-ного раствора. 2. В начальном растворе (10%) в 40 г содержится: \[ 40 \times 0.10 = 4 \text{ г соли} \] 3. В добавляемом растворе (20%) в \(x\) г содержится: \[ x \times 0.20 = 0.2x \text{ г соли} \] 4. В конечном растворе (итог) масса: \[ 40 + x \text{ г} \] Концентрация: \[ \frac{\text{Общая масса соли}}{\text{Общий объем раствора}} = 0.17 \] Значит: \[ \frac{4 + 0.2x}{40 + x} = 0.17 \] 5. Решим уравнение: \[ 4 + 0.2x = 0.17 \times (40 + x) \] \[ 4 + 0.2x = 6.8 + 0.17x \] \[ 0.2x - 0.17x = 6.8 - 4 \] \[ 0.03x = 2.8 \] \[ x = \frac{2.8}{0.03} \approx 93.33~г \] **Ответ:** Нужно добавить примерно **93.33 г 20%-ного раствора соли**. --- Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснить подробнее — скажите!