Решить задачи с дано и решение

Конечно! Вот подробные решения по каждой задаче с объяснениями:

Задача 1

Условие: Какова массовая доля растворенного вещества в растворе, полученном растворением хлорида кальция массой 10 г в воде 70 г?

Решение:

1. Найти массу растворенного вещества – хлорида кальция, которая равна 10 г.

2. Общая масса раствора = масса воды + масса вещества = 70 г + 10 г = 80 г.

3. Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

   \[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\% \]

4. Подставляем значения:

   \[ \frac{10}{80} \times 100\% = 12.5\% \]

Ответ: Массовая доля хлорида кальция в растворе составляет 12.5%.

Задача 2

Условие: Сколько безводного карбоната натрия и воды нужно взять для приготовления 70 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%?

Решение:

1. Пусть масса карбоната натрия (Na₂CO₃) = \(m_{\text{незванного}}\)

2. Масса воды = \(m_{вода}\)

3. Общая масса раствора = 70 г.

4. Массовая доля Na₂CO₃ = 10%, значит:

   \[ m_{\text{незванного}} = 10\% \times 70 г = 7 г \]

5. Тогда масса воды:

   \[ m_{вода} = 70 г - 7 г = 63 г \]

Ответ: Для приготовления такого раствора необходимо взять 7 г карбоната натрия и 63 г воды.

Задача 3

Условие: В воде растворили гидроксид натрия массой 21,4 г. Объем раствора довели до 300 мл. Определить молярную концентрацию раствора.

Решение:

1. Рассчитаем количество вещества NaOH:

   Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{21.4 г}{40 г/моль} = 0.535 моль \]

2. Молярная концентрация – это количество вещества в 1 литре раствора:

   \[ C = \frac{n}{V} \]

   Где объем \(V = 300~мл = 0.3~л\).

3. Подставляем:

   \[ C = \frac{0.535~моль}{0.3~л} \approx 1.78~моль/л \]

Ответ: Молярная концентрация раствора — 1.78 М.

Задача 4

Условие: Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 1.15 мол/л?

Решение:

1. Используем формулу молярной концентрации:

   \[ n = C \times V \]

   Где \(V = 0.5~л\), \(C = 1.15~моль/л\).

2. Рассчитаем количество вещества:

   \[ n = 1.15 \times 0.5 = 0.575~моль \]

3. Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):

   \[ 65.4 + 2 \times 35.5 = 65.4 + 71 = 136.4~г/моль \]

4. Масса:

   \[ m = n \times M = 0.575 \times 136.4 \approx 78.6~г \]

Ответ: Необходимая масса хлорида цинка — 78.6 г.

Задача 5

Условие: Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40 г 10%-ного раствора, чтобы получить раствор концентрацией 17%?

Решение:

1. Обозначим:

   • \(x\) — масса добавляемого 20%-ного раствора.

2. В начальном растворе (10%) в 40 г содержится:

   \[ 40 \times 0.10 = 4 \text{ г соли} \]

3. В добавляемом растворе (20%) в \(x\) г содержится:

   \[ x \times 0.20 = 0.2x \text{ г соли} \]

4. В конечном растворе (итог) масса:

   \[ 40 + x \text{ г} \]

   Концентрация:

   \[ \frac{\text{Общая масса соли}}{\text{Общий объем раствора}} = 0.17 \]

   Значит:

   \[ \frac{4 + 0.2x}{40 + x} = 0.17 \]

5. Решим уравнение:

   \[ 4 + 0.2x = 0.17 \times (40 + x) \]

   \[ 4 + 0.2x = 6.8 + 0.17x \]

   \[ 0.2x - 0.17x = 6.8 - 4 \]

   \[ 0.03x = 2.8 \]

   \[ x = \frac{2.8}{0.03} \approx 93.33~г \]

Ответ: Нужно добавить примерно 93.33 г 20%-ного раствора соли.

Если есть дополнительные вопросы или нужно объяснить подробнее — скажите!