Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 108 воде растворили гидрокси натрия массой 21,4г .…

Давайте решим каждый из вопросов по порядку.

Задача 1:
Нам нужно приготовить 70 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%, в который уже добавлен гидроксид натрия массой 21,4 г. Объём раствора доведен до 300 мл. Требуется определить молярную концентрацию полученного раствора.

Шаг 1: Определение массы карбоната натрия в растворе

Масса этого раствора: 70 г.
Масса гидроксида натрия (NaOH): 21,4 г.
Масса растворённых веществ без NaOH: 70 г - 21,4 г = 48,6 г.

Общая масса карбоната натрия и воды в растворе — 48,6 г + масса Na2CO3.
Но известно, что массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 10%.
Значит, масса карбоната натрия в растворе:
\[ \text{массa Na}_2\text{CO}_3 = 70 \times 10\% = 7\,\text{г} \]

Шаг 2: Определение количества вещества Na₂CO₃

Молярная масса Na₂CO₃:
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106\, \text{г/моль} \]

Количество вещества:
\[ n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = \frac{7\,\text{г}}{106\,\text{г/моль}} \approx 0,0660\, \text{моль} \]

Шаг 3: Определение молярной концентрации

Объём раствора: 300 мл = 0,3 л

Молярная концентрация (моль/л):
\[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,0660}{0,3} \approx 0,220\, \text{моль/л} \]

Ответ:
Молярная концентрация полученного раствора ≈ 0,220 М

Задача 2:
Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 1,15 моль/л?

Шаг 1: Определение количества вещества

Объём: 500 мл = 0,5 л
Концентрация: 1,15 моль/л

Количество вещества:
\[ n = C \times V = 1,15 \times 0,5 = 0,575\, \text{моль} \]

Шаг 2: Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):

\[ M_{\text{ZnCl}_2} = 65 + 2 \times 35,5 = 136\, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Масса вещества:

\[ m = n \times M = 0,575 \times 136 \approx 78,4\, \text{г} \]

Ответ:
Масса хлорида цинка ≈ 78,4 г

Задача 3:
Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40 г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.

Обозначим:

• m1 = масса 20%-ного раствора (искомая)
• m2 = 40 г — масса 10%-ного раствора

После смешивания:
Общая масса: \( m_{общ} = m1 + 40\, \text{г} \)

Концентрация:
\[ \frac{(20\% \times m1) + (10\% \times 40)}{m1 + 40} = 17\% \]

Переведём в десятичные доли:
\[ \frac{0,20 m1 + 0,10 \times 40}{m1 + 40} = 0,17 \]

Рассчитаем:
\[ 0,20 m1 + 4 = 0,17 (m1 + 40) \]

Раскроем скобки:
\[ 0,20 m1 + 4 = 0,17 m1 + 6,8 \]

Переносим всё в одну сторону:
\[ 0,20 m1 - 0,17 m1 = 6,8 - 4 \]

\[ 0,03 m1 = 2,8 \]

\[ m1 = \frac{2,8}{0,03} \approx 93,33\, \text{г} \]

Ответ:
Масса 20%-ного раствора соли, которую нужно добавить: примерно 93,33 г

Если нужны дополнительные уточнения или помощь, обращайтесь!