Сколько безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 108 воде растворили гидрокси натрия массой 21,4г . Объём раствора довели до 300 мл. Определит молярную концентрацию полученного раствора. 4. Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л 5. Определить массу 20%-но раствора соли, который нужно добавить к 40 г 10%-нога раствора той же соли, чтобы получить 17% раствор

Давайте решим каждый из вопросов по порядку. --- **Задача 1:** *Нам нужно приготовить 70 г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%, в который уже добавлен гидроксид натрия массой 21,4 г. Объём раствора доведен до 300 мл. Требуется определить молярную концентрацию полученного раствора.* **Шаг 1: Определение массы карбоната натрия в растворе** Масса этого раствора: 70 г. Масса гидроксида натрия (NaOH): 21,4 г. Масса растворённых веществ без NaOH: 70 г - 21,4 г = **48,6 г**. Общая масса карбоната натрия и воды в растворе — 48,6 г + масса Na2CO3. Но известно, что массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 10%. Значит, масса карбоната натрия в растворе: \[ \text{массa Na}_2\text{CO}_3 = 70 \times 10\% = 7\,\text{г} \] **Шаг 2: Определение количества вещества Na₂CO₃** Молярная масса Na₂CO₃: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106\, \text{г/моль} \] Количество вещества: \[ n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = \frac{7\,\text{г}}{106\,\text{г/моль}} \approx 0,0660\, \text{моль} \] **Шаг 3: Определение молярной концентрации** Объём раствора: 300 мл = 0,3 л Молярная концентрация (моль/л): \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,0660}{0,3} \approx 0,220\, \text{моль/л} \] **Ответ:** Молярная концентрация полученного раствора ≈ **0,220 М** --- **Задача 2:** *Какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 1,15 моль/л?* **Шаг 1: Определение количества вещества** Объём: 500 мл = 0,5 л Концентрация: 1,15 моль/л Количество вещества: \[ n = C \times V = 1,15 \times 0,5 = 0,575\, \text{моль} \] **Шаг 2: Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂):** \[ M_{\text{ZnCl}_2} = 65 + 2 \times 35,5 = 136\, \text{г/моль} \] **Шаг 3: Масса вещества:** \[ m = n \times M = 0,575 \times 136 \approx 78,4\, \text{г} \] **Ответ:** Масса хлорида цинка ≈ **78,4 г** --- **Задача 3:** *Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40 г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.* Обозначим: - m1 = масса 20%-ного раствора (искомая) - m2 = 40 г — масса 10%-ного раствора После смешивания: Общая масса: \( m_{общ} = m1 + 40\, \text{г} \) Концентрация: \[ \frac{(20\% \times m1) + (10\% \times 40)}{m1 + 40} = 17\% \] Переведём в десятичные доли: \[ \frac{0,20 m1 + 0,10 \times 40}{m1 + 40} = 0,17 \] Рассчитаем: \[ 0,20 m1 + 4 = 0,17 (m1 + 40) \] Раскроем скобки: \[ 0,20 m1 + 4 = 0,17 m1 + 6,8 \] Переносим всё в одну сторону: \[ 0,20 m1 - 0,17 m1 = 6,8 - 4 \] \[ 0,03 m1 = 2,8 \] \[ m1 = \frac{2,8}{0,03} \approx 93,33\, \text{г} \] **Ответ:** Масса 20%-ного раствора соли, которую нужно добавить: примерно **93,33 г** --- Если нужны дополнительные уточнения или помощь, обращайтесь!