На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 91,25 грамма хлороводорода. При этом осталось 25 грамм не растворившегося в кислоте осадка. Рассчитайте массовую долю (в %) нерастворимых в кислоте примесей в указанном образце известняка. В ответ запишите число с точностью до сотых, отделяя целую часть запятой.

Давайте подробно решим задачу по шагам. **Дано:** - Масса раствора с Хлороводородом (HCl): 91,25 г - Остаток нерастворившегося осадка: 25 г Задача: найти массовую долю нерастворимых примесей в изначальном образце известняка. --- ### Шаг 1. Определение, что такое нерастворимый остаток Примеси в известняке (обычно это примеси, которые не растворяются в кислоте) остаются после реакции. Масса нерастворимого остатка — 25 г. Это остается после взаимодействия всего образца с кислотой. Значит, его масса — это часть исходного образца (включая нерастворимые примеси), которая не растворяется. --- ### Шаг 2. Расчет растворенной части Масса полностью растворенной части (или, иначе говоря, растворенного известняка) — это масса исходного образца минус остаток нерастворимого осадка: \[ \text{Масса растворенной части} = M_{\text{образец}} - 25\, г \] Однако, для поиска доли нерастворимых примесей осталось определить, сколько было изначально в образце. --- ### Шаг 3. Связь с веществом в кислоте Перед нами есть масса Хлороводорода (HCl), использованная для реакции — 91,25 г. Нам нужно понять, сколько его использовалось для растворения известняка. Предположим, что у нас есть исходный образец известняка, содержащий кальцит CaCO₃ (или его вытяжки). Реакция с HCl: \[ \text{CaCO}_3 + 2\, \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2O \] Из нее видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 моль HCl. --- ### Шаг 4. Рассчитаем массу растворенного CaCO₃ Молярные массы: - CaCO₃: 100 г/моль - HCl: 36,5 г/моль Масса HCl — 91,25 г. Количество молей HCl: \[ n_{HCl} = \frac{91,25}{36,5} \approx 2,5 \text{ моль} \] Объем реакции: 2,5 моль HCl. Так как для растворения 1 моль CaCO₃ нужно 2 моль HCl, то: \[ n_{CaCO_3, растворенного} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{2,5}{2} = 1,25 \text{ моль} \] Масса растворенного CaCO₃: \[ m_{CaCO_3, растворенного} = 1,25 \times 100\, г/моль = 125\, г \] --- ### Шаг 5. Обнаружек общий объем известняка Обратите внимание, мы рассчитали массу растворенного CaCO₃. Масса всего образца составляет сумму растворенной части и нерастворимого остатка: \[ M_{\text{образец}} = 125\, г + 25\, г = 150\, г \] Это — изначальная масса образца известняка. --- ### Шаг 6. Расчет массовой доли нерастворимых примесей Масса нерастворимых примесей — это остаток нерастворенного вещества в образце, он равен 25 г. Массовая доля (в процентах): \[ \text{Доля} = \frac{25}{150} \times 100\% \approx 16,67\% \] --- ### Итог: **Ответ:** **16,67** --- Если нужно, я могу помочь с пояснениями или уточнить, есть ли дополнительные данные.