Давайте разберемся с заданием пошагово.
Задача: определить, у каких из указанных элементов в основном состоянии есть один неспаренный электрон во внешней валентной оболочке. Нужно записать номера таких элементов.
Шаг 1. Определение электронных конфигураций элементов
В основном состоянии электронная конфигурация элементов заполняется по Правилу Гунда и принципу Aufbau. Рассмотрим каждый элемент:
1) C (углерод)
Атомный номер: 6
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p²
Конфигурация внешнего слоя (винт): 2s² 2p²
В 2p-орбитали 4 электрона (2p²).
На каждую из трех p-орбиталей приходится по одному электрону (по правилу Гунда),
поэтому неспаренных электронов — один (на третьей p-орбитали).
2) Cr (хром)
Атомный номер: 24
Электронная конфигурация: [Ar] 3d⁵ 4s¹
В основном состоянии:
- 4s¹ — один электрон, неспаренный.
- 3d⁵ — 5 электронов, по правилу Гунда, все неспаренные (по одному на каждую из 5 d-орбиталей).
Но вопрос — только внешний слой. Внешним считается самый внешний уровень — 4s.
На этом уровне один неспаренный электрон.
3) Cu (медь)
Атомный номер: 29
Конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
Внешний уровень: 4s¹ — один неспаренный электрон.
d-оболочка полностью заполнена (3d¹⁰ — все спарены).
4) Be (бериллий)
Атомный номер: 4
Конфигурация: 1s² 2s²
Внешний слой — 2s², все электроны спарены, неспаренных нет.
5) N (азот)
Атомный номер: 7
Конфигурация: 1s² 2s² 2p³
В 2p³ — три неспаренных электрона, так как по правилу Гунда в p-оболочке по одному электрону на каждую из трех p-орбиталей.
Итог по каждому элементу:
- C — один неспаренный электрон (в 2p⁻орбитали)
- Cr — один неспаренный электрон на внешнем уровне (4s¹)
- Cu — один неспаренный электрон (4s¹)
- Be — все спарены (нет неспаренных)
- N — три неспаренных электрона (в 2p³)
Ответ:
Элементы, у которых есть один неспаренный электрон: 1) C, 2) Cr, 3) Cu
Запишите номера: 1, 2, 3.
Если нужны дополнительные пояснения — скажите!
