Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля выхода продукта реакции…

Давайте разберемся с данной задачей подробно и пошагово.

Шаг 1. Записать реакцию

Нам дана реакция образования сложного эфира — уксусной кислоты с метанолом:

\[ \text{Уксусная кислота} + \text{Метанол} \rightarrow \text{Эфир} + \text{Вода} \]

Общая формула реакции (эфиробразование, получение этилацетата):

\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Но в задаче предполагается, что реагируют 0,5 моль уксусной кислоты и 0,5 моль метанола.

Шаг 2. Определить теоретический выход

Поскольку реакция идет в пропорции 1:1, и мы взяли равное количество веществ (0,5 моль), то по теории, получим:

• Теоретически, из 0,5 моль уксусной кислоты и 0,5 моль метанола — образуется 0,5 моль эфира (если бы выход был на 100%).

Шаг 3. Масса теоретического продукта

Нам нужно определить молярную массу эфира — этилацетата \(\mathrm{CH_3COOCH_2CH_3}\).

• Углерод (C): 12 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль

Рассчитаем молярную массу эфира:

\[ M_{\text{эфира}} = (4 \times 12) + (8 \times 1) + (2 \times 16) = 48 + 8 + 32 = 88\, \text{г/моль} \]

Шаг 4. Масса продукта при полном выходе

Масса этилацетата при 100% выходе — это:

\[ m_{\text{теоретическая}} = \text{число молей} \times \text{молярная масса} = 0,5 \times 88\, \text{г} = 44\, \text{г} \]

Шаг 5. Учитываем фактический выход

Массовая доля выхода составляет 60%, значит:

\[ m_{\text{фактическая}} = 0,6 \times 44\, \text{г} = 26,4\, \text{г} \]

Итог:

Масса полученного сложного эфира — этилэтата — составляет 26,4 г.

Если есть дополнительные вопросы или нужно что-то уточнить — обращайтесь!