3.Задача. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO3(TB) = 2Ag (тв) азота (IV) равен... + 2NO2(г) + 02(г) - 317 кДж, поглотилось 86 кДж теплоты. Обьем…

Рассмотрим данное термохимическое уравнение:

\[ 2AgNO_3 (TB) \rightarrow 2Ag (тв) + 2NO_2 (г) + O_2 (г) \quad \Delta H = -317\, \text{кДж} \]

Это означает, что при полном протекании реакции выделяется 317 кДж тепла на 2 моля реагентов, что указывает на экзотермическую реакцию.

Также указано, что поглотилось 86 кДж теплоты. Поскольку уравнение для выделения тепла включает отрицательное значение, то при реакции поглотится часть энергии, и тепловой эффект для данного процесса будет равен:

\[ \Delta H_{реакции} = -317\, \text{кДж} \]

Для реакции с поглощением тепла (\(Q = +86\, \text кДж\)), следует учитывать, что это изменение энергии связано с конкретным количеством вещества.

Люди понимают обычно:

• Объем выделяемого газа складывается из объема газов, образующихся в реакции.

Объем газов при условиях, которые обычно предполагаются (например, при 25°C и 1 атм), можно найти через уравнение Идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление,
• \( V \) — объем газа,
• \( n \) — число молей,
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (\(8.314\, \text{Дж/(моль·К)}\)),
• \( T \) — температура в Кельвинах.

Поскольку у нас есть уравнение реакции и известно изменение энтальпии, для определения объема образовавшегося оксида \( O_2 \), необходимо определить количество молей газа, которое выделяется при реакции.

Из уравнения:

• Образуется 1 моль \( O_2 \) при 2 молях исходного вещества.

Однако исходное уравнение показывает, что в реакции участвуют 2 моля \( AgNO_3 \) и образуются:

• 2 моля \( Ag \)
• 2 моля \( NO_2 \)
• 1 моль \( O_2 \)

Общий объем газообразных продуктов:

\[ V_{газ} = V_{NO_2} + V_{O_2} \]

При этом из уравнения:

• \( 2 \) моля \( NO_2 \),
• \( 1 \) моль \( O_2 \).

Объем газа, при стандартных условиях (1 атм, 25°C):

• 1 моль газа занимает 22.4 литра (при стандартных условиях).

Следовательно, объем выделившегося оксида \( O_2 \):

\[ V_{O_2} = 1\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль} = 22.4\, \text{л} \]

Итог:

Объем выделившегося оксида \( O_2 \) равен 22.4 литра при стандартных условиях.

Если нужно более точное значение или учитывать конкретные условия, пожалуйста, уточните их.