Задание 1: 1. Na(x)+3H2(2) 2NH3(г) + 92 кДж 1) ДАНЫ РЕАКЦИИ: 2. 2NO) + O2(3) 2NO2(0) + 113 кДж 3. 2NO2(r) N2O4(7) - 9,6 кДж 4. CO()+H2O()CO2(1)+H20)+ 43 кДж вопросы 1) Какие из приведенных реакций будут экзотермическими? 2) Какая из приведенных реакций будет эндотермической? 3) Куда сместится равновесие в реакции 1 при добавлении аммиака в реакционную смесь? 4) Куда сместится равновесие в реакции 2 при нагревании? 5) Куда сместится равновесие в реакции 3 при увеличении давления? 6) Куда сместится равновесие в реакции 4 при добавлении воды в реакционную смесь? Желаю успеха!

Рассмотрим каждую реакцию и ответим на поставленные вопросы пошагово. Для этого используем законы химической термодинамики и принцип Ле Шателье. --- ### ДАНЫ РЕАКЦИИ: 1. \( \mathrm{Na(x) + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 + 92\, \text{kДж}} \) 2. \( \mathrm{2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) + 113\, \text{kДж}} \) 3. \( \mathrm{2NO_2(g) \leftrightarrow N_2O_4(g) \quad -9,6\, \text{kДж}} \) 4. \( \mathrm{CO(g) + H_2O(g) \leftrightarrow CO_2(g) + H_2(g) \quad +43\, \text{kДж}} \) --- ### Вопрос 1: Какие из реакций будут экзотермическими? - Экзотермическая реакция — это такая, в которой выделяется тепло, то есть энергия отрицательная (\( \Delta Q < 0 \)), или реакция сопровождается положительным \( \Delta H \). Из данных: - Реакция 1: \( +92\, \text{kДж} \) — **нагревание**, значит, это эндотермическая, выделяется тепло — **неэкзотермическая**. - Реакция 2: \( +113\, \text{kДж} \) — **нагревание**, эндотермическая. - Реакция 3: \( -9,6\, \text{kДж} \) — выделяется тепло, значит, **экзотермическая**. - Реакция 4: \( +43\, \text{kДж} \) — нагревание, эндотермическая. **Ответ**: **Реакция 3** — это единственная экзотермическая реакция. --- ### Вопрос 2: Какая из реакций будет эндотермической? Ответ очевиден: реакции, в которых \( \Delta H > 0 \), то есть поглощается тепло. В данном случае: - Реакция 1: +92 кДж — эндотермическая. - Реакция 2: +113 кДж — эндотермическая. - Реакция 3: -9,6 кДж — экзотермическая. - Реакция 4: +43 кДж — эндотермическая. **Ответ**: реакции 1, 2 и 4 — все эндотермические. --- ### Вопрос 3: Куда сместится равновесие в реакции 1 при добавлении аммиака в реакционную смесь? Реакция 1: \( \mathrm{Na(x) + 3H_2 \leftrightarrow 2NH_3 + 92\, \text{kДж}} \) - При добавлении \( \mathrm{NH_3} \) — увеличение концентрации продукта. - По принципу Ле Шателье, равновесие сместится в обратную сторону, чтобы снизить концентрацию \( \mathrm{NH_3} \): \[ \text{Равновесие сместится влево, то есть в сторону исходных веществ.} \] --- ### Вопрос 4: Куда сместится равновесие в реакции 2 при нагревании? Реакция 2: \( \mathrm{2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) + 113\, \text{kДж}} \) - Реакция эндотермическая (поглощает тепло). - При нагревании равновесие сместится в сторону, противоположную тепловым затратам — в сторону исходных веществ. \[ \text{Равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ.} \] --- ### Вопрос 5: Куда сместится равновесие в реакции 3 при увеличении давления? Реакция 3: \( \mathrm{2NO_2(g) \leftrightarrow N_2O_4(g)} \) - Обладает одинаковым количеством газов — 2 молекулы слева и 1 справа. - Увеличение давления (или уменьшение объема) — смещает равновесие в сторону, где меньше объем, то есть в сторону меньшего числа молекул. - В данном случае — в сторону \( \mathrm{N_2O_4} \), то есть правую. **Ответ**: равновесие сместится вправо, в сторону образования \( \mathrm{N_2O_4} \). --- ### Вопрос 6: Куда сместится равновесие в реакции 4 при добавлении воды? Реакция 4: \( \mathrm{CO(g) + H_2O(g) \leftrightarrow CO_2(g) + H_2(g)} \) - При добавлении воды \( \mathrm{H_2O} \) — увеличивается концентрация продукта. - По принципу Ле Шателье, равновесие сместится вправо, чтобы снизить концентрацию добавленной воды. **Ответ**: равновесие сместится вправо, образуя больше \( \mathrm{CO_2} \) и \( \mathrm{H_2} \). --- Если нужно более подробное объяснение или есть дополнительные вопросы — обращайтесь!