Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)
Давайте разберемся с задачей пошагово.
Дано:
- Количество гидроксида кальция (Ca(OH)₂): 0,6 моль
- Нужно определить массу соли (в данном случае — ацетат кальция, Ca(CH₃COO)₂), которая образуется при нейтрализации уксусной кислоты.
Предположим:
- Реакция идёт между уксусной кислотой (CH₃COOH) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂).
- Реакция полностью протекает, и вся кислота исчезает.
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Уксусная кислота реакционирует с гидроксидом кальция по следующему уравнению:
\[ 2 \, \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \]
Обратите внимание:
- 2 моля уксусной кислоты реагируют с 1 моль гидроксида кальция, образуя 1 моль ацетата кальция.
Шаг 2: Определить количество уксусной кислоты
Из уравнения видно, что:
\[ \text{1 моль Ca(OH)}_2 \ реагирует с 2 моль уксусной кислоты \]
Следовательно,
при наличии 0,6 моль Ca(OH)₂, уксусной кислоты потребуется:
\[ 2 \times 0,6 \text{ моль} = 1,2 \text{ моль} \]
Этого количества уксусной кислоты достаточно для полного реагирования с наличием гидроксида кальция.
Шаг 3: Определить количество образованной соли
Из уравнения реакции:
\[ \text{Количество} \, \text{Ca}(\text{CH}_3\text{COO})_2 = 0,6\, \text{моль} \]
то есть, при реакции образуется 0,6 моль ацетата кальция.
Шаг 4: Найти массу соли
Молярная масса ацетата кальция:
\[ \text{Ca} = 40\, \text{г/моль} \] \[ \text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2 = 2 \times 12 + 3 \times 1 + 2 \times 16 = 24 + 3 + 32 = 59\, \text{г/моль} \]
Общая молярная масса:
\[ \text{Масса} \, \text{Ca(CH}_3\text{COO)}_2 = 40 + 2 \times 59 = 40 + 118 = 158\, \text{г/моль} \]
Шаг 5: Рассчитать массу соли
\[ \text{Масса} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 0,6 \times 158 = 94,8 \text{ г} \]
Ответ:
Масса соли, образовавшейся при нейтрализации, равна 94,8 г.
Если нужно, я могу помочь с любыми другими задачами!
