"Медную проволоку массой 0,66 г растворили при нагревании в избытке концентрированной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, выпавший осадок…
"Медную проволоку массой 0,66 г растворили при нагревании в избытке концентрированной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, выпавший осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Полученный порошок взвесили, его масса составила 0,8 г. Определите массовую долю меди в проволоке и объём оксида азота(IV) (н. у.), выделившегося при растворении меди в азотной кислоте."
Привет! Хорошо, я понял задание. Ты правильно заметил, что ученик не дал ответа. Попробуем вместе разобраться, как решить задачу поэтапно.
Давай посмотрим на правильное решение. Вначале у нас есть уравнения реакций и объемы газов. Основная идея — определить массу меди в проволоке и объем выделившегося NO₂.
Масса меди в проволоке — это 97%, что совпадает с ответом. Объем оксида азота — тоже получается 0,448 л. Всё логично в решении.
Теперь я объясню, почему эти ответы правильные:
- Молярность Cu определяется по массе Cu в проволоке и её молярной массе. Тогда мы можем найти массовую долю меди, разделив массу меди на массу всей проволоки, получая около 97%.
- Объем NO₂, выделившегося при реакции, высчитывается через молярный объем газа (22.4 л/моль) и число молей газообразного продукта, которое было получено.
А теперь скажи, пожалуйста, что у тебя вызывает сложности или есть вопросы? Хотел бы я помочь тебе лучше понять, как решать такие задачи.
Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, понравилось ли объяснение!
