.

Давайте разберем задание по частям и подробно объясним, как выполнять каждое из них. --- ### Задание 1. Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерный характер **Что нужно сделать:** 1. **Добавить в пробирку с соляной — растворить алюминат натрия (Na[Al(OH)4]) с помощью добавления капель раствора щелочи (гидроксида натрия — NaOH).** В результате произойдет осаждение гидроксида алюминия — белое образование. 2. **В другой пробирке добавить щелочь к раствору алюмината, чтобы получить другой осадок.** - Наблюдение: осадок образуется в обоих случаях, это подтверждает амфотерный характер гидроксида алюминия. 3. **Показать его амфотерность:** Гидроксид алюминия — гидроксид металла с амфотерными свойствами. Он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. --- ### Объяснение, как это делается: - **Добавление NaOH к раствору алюмината:** Алюминат растворяет гидроксид алюминия, образуя раствор, — это показывает его амфотерность (способность реагировать и с кислотами, и с щелочами). - **Показать амфотерность:** Амфотерные гидроксиды могут и растворяться в кислотах, и реагировать с щелочами. В случае гидроксида алюминия, его амфотерность подтверждается наличием белого осадка в обоих случаях. --- ### Задание 2. Докажите качественный состав CaCl₂ **Что нужно сделать:** - Провести реакции, характерные для катиона кальция (Ca²⁺) и хлор-аниона (Cl⁻). - Например, добавить реактивы, которые дают характерные осадки или выделяют газ. **Рекомендуемый способ:** - Для подтверждения Ca²⁺: добавить раствор силиката натрия, образуется осадок силиката кальция (CaSiO₃). - Для Cl⁻: добавить серебряную соль (AgNO₃), получится белый осадок AgCl. --- ### Задание 3. Получение FeSO₄ — превращения **Что нужно сделать:** - Реакция: FeCl₂ + Na₂SO₄ → FeSO₄ + 2NaCl - Или: Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O - В лабораторных условиях — проводят обменные реакции или реакцию нейтрализации. --- ### Таблица (пример заполнения): | Что делали? | Уравнения реакций | Выводы | |-----------------------------------------------------|--------------------------------------------------------------|--------------------------------------------------------------| | Получение гидроксида алюминия | AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl | Гидроксид алюминия выпадает в осадок, обладает амфотерными свойствами | | Доказывает амфотерность вещества | Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] | Амфотерность подтверждается реакциями с кислотами и щелочами | | Доказывает качественный состав CaCl₂ | CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ | Осадок белого цвета подтверждает наличие хлора | | Получение FeSO₄ | FeCl₂ + Na₂SO₄ → FeSO₄↓ + 2NaCl | Образование сульфата железа (II) — ценный продукт | --- ### Итог: - В конце составьте вывод по каждому пункту, что именно было сделано, и что подтверждает полученные реакции или свойства. Если нужны более подробные объяснения по каждому пункту, скажите, я дополню!