В результате реакции, термохимическое уравнение которои 2CH, Cl) + 2Na.) = C2H(r) + 2NaC (r) + 763кДж, образовалось 150 г этана. Определите количество выделилось при этом.…
В результате реакции, термохимическое уравнение которои 2CH, Cl) + 2Na.) = C2H(r) + 2NaC (r) + 763кДж, образовалось 150 г этана. Определите количество выделилось при этом. (Запишите число с точностью до целых.) теплоты, которо
Дано:
Термохимическое уравнение:
\[ 2 \text{CH}_3 \text{Cl} + 2 \text{Na} \rightarrow \text{C}_2 \text{H}_6 + 2 \text{NaCl} + 763\ \text{kДж} \]
Из него видно, что при реакции образуется 1 моль этана (\(\text{C}_2 \text{H}_6\)), и при этом выделяется 763 кДж теплоты.
Задача: определить количество тепла, выделившееся при образовании 150 г этана.
Шаг 1. Найдём молярную массу этана:
\[ \text{Молярная масса } \text{C}_2 \text{H}_6 = 2 \times 12 + 6 \times 1 = 24 + 6 = 30\, \text{г/моль} \]
Шаг 2. Определим количество вещества этана:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{150\, \text{г}}{30\, \text{г/моль}} = 5\, \text{моль} \]
Шаг 3. Определим тепло, выделяющееся при этом:
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль этана выделяется 763 кДж. Значит, при 5 моль:
\[ Q = 5 \times 763\, \text{kДж} = 3815\, \text{kДж} \]
Ответ:
Количество выделившегося тепла ≈ 3815 кДж.
Запись с точностью до целых: 3815.
