28 Вычислите массу (кт) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7% примеси…
28 Вычислите массу (кт) железа, которую можно получить при восстановлении угарным газом образца оксида железа(III) массой 215 кг, если в указанном образце содержится 7% примеси оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: кг.
Дано: Масса образца оксида железа(III) \( m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = 215\, \text{кг} \) Примесь оксида меди(II) \( 7\% \)
- Вычислим массу чистого оксида железа(III):
\[ m_{\text{чистого } \text{Fe}_2\text{O}_3} = 215\, \text{кг} \times (1 - 0.07) = 215 \times 0.93 = 199.95\, \text{кг} \]
- Запишем уравнение восстановления:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\, \text{CO} \rightarrow 2\, \text{Fe} + 3\, \text{CO}_2 \]
Молярные массы:
- \(\text{Fe}_2\text{O}_3\): \(2 \times 55.85 + 3 \times 16 = 159.7\, \text{г/моль}\)
- Железо (Fe): \(55.85\, \text{г/моль}\)
- Найдём массу железа, которая может быть получена из данного количества оксида:
Масса одного моля \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) — 159.7 г, из него получается 2 моль железа, масса которого:
\[ 2 \times 55.85\, \text{г} = 111.7\, \text{г} \]
- Вычисляем массу железа:
\[ m_{\text{Fe}} = m_{\text{чистого } \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{2 \times 55.85}{159.7} \]
Подставим числа:
\[ m_{\text{Fe}} = 199.95\, \text{кг} \times \frac{111.7}{159.7} \approx 199.95 \times 0.700 \approx 139.97\, \text{кг} \]
Ответ с точностью до целых:
\[ \boxed{140\, \text{кг}} \]
