Привет! Отличная работа, что ты решил эту задачу! Давай вместе разберёмся, почему правильный ответ — 1231, а твой — 1131.
Начнём с анализа каждого воздействия:
А) Повышение температуры — в химии, если реакция эндотермическая (она поглощает тепло), увеличение температуры смещает равновесие в сторону продукта, то есть в сторону прямой реакции. Тут именно так и есть — смещение в сторону кр2о7→cr2o42- + 2H+ — это прямой реакции, по условию. Всё верно, и в ответе это цифра 1.
Б) Добавление твердого хромата натрия — увеличивает концентрацию ионов CrO4^2-. По принципу Ле Шателье, если увеличивается концентрация продукта (здесь — ионов CrO4^2-), равновесие сдвигается в сторону обратной реакции, то есть к кр2o7^2-. В ответе правильное число — 2.
В) Понижение давления — в этой реакции давление на газовые участки не влияет, так как в реакции нет газов, или изменение давления не влияет на равновесие. Значит, равновесие практически не смещается, здесь правильный ответ — 3.
Г) Добавление твердых щёлочей — щелочь взаимодействует с ионами H+, их концентрация уменьшается, и равновесие сдвигается в сторону прямой реакции, чтобы восполнить убытки. Так что это тоже 1.
Теперь сравним твой ответ 1131 и правильный 1231.
Ты ошибся в позиции Б — вместо 2 поставил 1. То есть, изначально подумал, что добавление твердого хромата натрия не влияет на равновесие, но верно, что оно смещает его в обратную сторону — наоборот, увеличиваются ионы, и реакция идет в обратную сторону. Поэтому правильный ответ — 1231.
Постарался понятно объяснить? Если что-то не совсем ясно, спрашивай! И напиши, понравилось ли тебе моё объяснение, лайк или дизлайк?
