При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу вступившего в реакцию алюминия (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)

Давайте решим задачу поэтапно, объясняя каждый шаг. **Дано:** - Объем выделившегося газа (водорода): \( V = 6,72 \text{л} \) (нормальные условия) - Не указано, сколько вещества вступило в реакцию - Требуется найти массу алюминия \( m \) --- ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Рассмотрим реакцию алюминия с соляной кислотой: \[ 2 Al + 6 HCl \rightarrow 2 AlCl_3 + 3 H_2 \] Из уравнения видно, что: - 2 молекулы алюминия реагируют со 6 молекулами HCl - выделяется 3 молекулы водорода \( H_2 \) Это значит, что: - 2 моль Al дают 3 моль \( H_2 \) --- ### Шаг 2: Использовать объем газа для определения количества молей водорода При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает \( 22,4 \text{л} \). Объем водорода: \[ V_{H_2} = 6,72 \text{л} \] Количество молей водорода: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ моль} \] --- ### Шаг 3: Связь молей водорода и алюминия Из уравнения реакции: - 3 моль \( H_2 \) соответствует 2 моль Al Следовательно: \[ n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ моль} \] --- ### Шаг 4: Найти массу алюминия Молярная масса алюминия \( M_{Al} \approx 27 \text{ г/моль} \). Масса: \[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,2 \times 27 = 5,4 \text{ г} \] --- ### **Ответ:** \[ \boxed{Масса алюминия, вступившего в реакцию: 5,4 \text{ г}} \] Если есть дополнительные вопросы, я с удовольствием помогу!