При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу вступившего в реакцию алюминия (в граммах). (Запишите число с точностью до…

Давайте решим задачу поэтапно, объясняя каждый шаг.

Дано:

• Объем выделившегося газа (водорода): \( V = 6,72 \text{л} \) (нормальные условия)
• Не указано, сколько вещества вступило в реакцию
• Требуется найти массу алюминия \( m \)

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Рассмотрим реакцию алюминия с соляной кислотой: \[ 2 Al + 6 HCl \rightarrow 2 AlCl_3 + 3 H_2 \]

Из уравнения видно, что:

• 2 молекулы алюминия реагируют со 6 молекулами HCl
• выделяется 3 молекулы водорода \( H_2 \)

Это значит, что:

• 2 моль Al дают 3 моль \( H_2 \)

Шаг 2: Использовать объем газа для определения количества молей водорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает \( 22,4 \text{л} \).

Объем водорода: \[ V_{H_2} = 6,72 \text{л} \]

Количество молей водорода: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ моль} \]

Шаг 3: Связь молей водорода и алюминия

Из уравнения реакции:

• 3 моль \( H_2 \) соответствует 2 моль Al

Следовательно:

\[ n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ моль} \]

Шаг 4: Найти массу алюминия

Молярная масса алюминия \( M_{Al} \approx 27 \text{ г/моль} \).

Масса:

\[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,2 \times 27 = 5,4 \text{ г} \]

Ответ:

\[ \boxed{Масса алюминия, вступившего в реакцию: 5,4 \text{ г}} \]

Если есть дополнительные вопросы, я с удовольствием помогу!