Давайте разберём задачу поэтапно, чтобы понять, как найти массу оксида серы (VI), образовавшегося при окислении оксида серы (IV). Учитывая, что массив исходного оксида серы (IV) составляет 300 г, а выход продукта — 70%, мы можем выполнить вычисления следующим образом.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции.
Образование оксида серы (VI) из серы (IV):
[ \text{SO}_2 + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 ]
Шаг 2. Определим молярные массы веществ.
- S (серу) — 32 г/моль
- O (кислород) — 16 г/моль
Молярная масса оксида серы (IV):
[ \text{SO}_2: 32 + 2 \times 16 = 32 + 32 = 64, \text{г/моль} ]
Молярная масса оксида серы (VI):
[ \text{SO}_3: 32 + 3 \times 16 = 32 + 48 = 80, \text{г/моль} ]
Шаг 3. Определим массу теоретически возможного продукта.
Масса исходного оксида серы (IV) — 300 г.
Масса 1 моля SO₂ — 64 г, значит количество молей:
[ n = \frac{300, \text{г}}{64, \text{г/моль}} \approx 4.6875, \text{молей} ]
При полном превращении эти моля серы (IV) превратятся в равное число молей оксида серы (VI).
Масса SO₃, которая могла бы образоваться при полном переходе:
[ \text{Масса SO}_3 = n \times 80, \text{г/моль} = 4.6875 \times 80 \approx 375, \text{г} ]
Это — теоретическая масса продукта при полном переходе (выход 100%).
Шаг 4. Оценим фактическую массу с учётом выхода 70%.
Масса реально образовавшегося продукта:
[ \text{Масса оксида серы (VI)} = 375, \text{г} \times 0.7 = 262.5, \text{г} ]
Ответ: при окислении 300 г оксида серы (IV) с выходом 70% образуется примерно 262.5 г оксида серы (VI).
Если нужно, я могу подготовить ответ более развернутым или пояснить любые шаги подробнее.
