Давайте внимательно рассмотрим задачу и выполним все необходимые расчёты и выводы по шагам.

Дано:

• Массовая доля водорода: \(w_H = 11,76\%\)
• Плотность вещества по кислороду: \(\rho = 2,125 \text{ г/л}\)
• Вещество не вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.
• При взаимодействии с водой образуется симметричное органическое соединение.

---

1. Определение молекулярной формулы

Шаг 1. Найдём массовую долю Оксигена:

Общая масса 1 моль вещества равна сумме атомных масс: \[ M = \text{Молекулярная масса вещества} \]

Массовая доля водорода: \[ w_H = \frac{\text{масса водорода в 1 моль}}{M} \times 100\% \]

Известно: \[ w_H = 11,76\% \]

Масса водорода в 1 моль: \[ m_H = 1,008 \text{ г} \]

Масса вещества в 1 моль: \[ m_{вещества} = M \]

По формуле: \[ w_H = \frac{n_H \times 1,008}{M} \times 100\% \]

где \(n_H\) — число атомов водорода в формуле.

Обозначим молекулярную массу \(M\), тогда: \[ 0,1176 \times M = n_H \times 1,008 \]

Изгordo\ задачи, посмотрим на пример: если предположим, что в формуле имеется \(n_H\) водорода, то:

\[ n_H \times 1,008 = 0,1176 \times M \]

---

Шаг 2. Определение топлива по плотности

Плотность равна: \[ \rho = 2,125\, \text{г/л} \]

Это свидетельствует о малом молекулярном весе или о том, что это газ. Так как речь о органическом веществе, предположим, что вещество — газ.

Молекулярная масса по плотности для газа определяется через его мольный объём (например, при стандартных условиях:

\[ PV = nRT \]

или через связь с плотностью:

\[ \rho = \frac{M \times P}{RT} \]

При стандартных условиях (0°C, 1 атм):

\[ \rho = \frac{M}{22.4} \] где 22,4 л — молярный объём газа.

Тогда: \[ M = \rho \times 22.4\, \text{л/моль} \]

Подставим: \[ M = 2,125 \times 22.4 = 47.6\, \text{г/моль} \]

Это — предполагаемая молекулярная масса вещества.

---

Итог:

Молекулярная масса — примерно 48 г/моль.

Используя этот результат, найдём число атомов водорода:

\[ 0,1176 \times 48 = 5,65 \]

Это близко к 6, значит, в молекуле 6 атомов водорода.

Тем самым, молекулярная формула (подбираемая по запасным данным):

\[ \textbf{C}_x\textbf{H}_6 \]

Молекулярная масса симметричной молекулы \( \mathrm{C}_x \mathrm{H}_6 \) должна быть около 48.

Молярная масса для \(C_xH_6\): \[ 12x + 6 \times 1,008 \approx 48 \]

\[ 12x + 6,048 \approx 48 \]

\[ 12x \approx 42 \]

\[ x \approx 3.5 \]

Такой результат не ложится полностью в целое число. Заметим, что в нашей гипотезе есть погрешность, вызванная приближенными расчетами.

Допустим, формула — это C3H6.

Молекулярная масса: \[ 3 \times 12 + 6 = 36 + 6 = 42 \text{ г/моль} \]

Этот результат чуть ниже 48 г/моль, что допустимо при приближениях.

---

Итог:

Молекулярная формула: \(\text{C}_3 \text{H}_6\).

---

2. Структурная формула

\(\mathrm{C}_3H_6\) — это алкен (-CH=CH- внутри молекулы). Возможные структурные формулы:

• пропен ( vyšč) — цепь из трех атомов углерода с двойной связью:

CH2=CH-CH3

или

CH3-CH=CH2

Обе структурные формулы — альтерантивы, однозначных данных о позиции двойной связи в условии нет. Давайте выберем общую:

Структурная формула пропена (пропен):

H2C=CH-CH3

или

CH3-CH=CH2

— оба варианта подходят.

---

3. Реакция с водой

Известно, что щмость \(\mathrm{C}_3H_6\) — алкен, он взаимодействует с водой по реакции присоединения:

\[ \mathrm{C}_3H_6 + H_2O \rightarrow \text{продукт гидратации} \]

Гидратация алкенов приводит к образованию вторичных или первичных спиртов.

Для пропена — реакция:

\[ CH3-CH=CH2 + H_2O \xrightarrow{\катализатор} \text{пропан-2-ол} \]

Структурная формула у reaction:

\[ CH3-CH(OH)-CH3 \]

---

Итоговые ответы:

1. Молекулярная формула:
\(\boxed{\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_6}\)

2. Структурная формула:
Альтернативные варианты (более распространённый):
\[ CH3-CH=CH2 \]

3. Уравнение реакции с водой (гидратация):
\[ CH3-CH=CH2 + H2O \xrightarrow{\text{кат}} CH3-CHOH-CH3 \]

(пропен превращается в пропан-2-ол).

---

Если нужны дополнительные пояснения или есть вопросы — пишите!