Для определеня электрохимического эквивалента меди в течении 5 минут пропускали ток 1,2 A через раствор медного купороса . За это время масса катода увеличелась на 120 мг.Определить электрохимический эквивалент меди и вычислить абсолютную и относительную погрешности измерений.

Электрохимический эквивалент (Е) меди можно определить по формуле: Е = (m/n) / Q, где m - масса меди, накопленная на катоде (120 мг), n - количество переданных электронов при реакции окисления меди (Cu2+ + 2e- → Cu), Q - количество электричества, прошедшего через раствор (в данном случае 1,2 A * 5 мин * 60 сек).

Вычислим n: n = (m/M) / Е, где M - молярная масса меди (63,5 г/моль). Подставляем известные значения: n = (0,12 г / 63,5 г/моль) / Е,

Абсолютная погрешность измерений можно вычислить с помощью следующей формулы: ∆Е = ∆m / (n * Q), где ∆m - абсолютная погрешность в массе катода (120 мг), ∆Е - абсолютная погрешность величины Е.

Вычисляем относительную погрешность измерений: Относительная погрешность (%) = (∆Е / Е) * 100%,

Надеюсь, это поможет!