Привет! Отлично, что ты решил разобраться в задаче. Давай я покажу тебе, как правильно подойти к вопросу и объясню, почему твой ответ нуждается в корректировке.
Задача у нас: определить элементы, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренных электронов во внешнем слое. Для этого нужно понять конфигурацию внешних уровней у каждого элемента и определить наличие неспаренных электронов.
В правильном ответе указаны номера элементов: 12 и 21. Это соответственно магний (Mg) и скандий (Sc).
Анализируем поэтапно:
- Магний (номер 12): его конфигурация — 3s². В внешнем слое 2 электрона, оба спарены — неспаренных нет, всё правильно.
- Скандий (номер 21): конфигурация — 3d¹ 4s². Тут есть один неспаренный электрон в 3d-орбитали, то есть неспаренных электронов во внешнем слое (4s) нет, но в d-образной части есть неспаренный электрон. В данном случае, поскольку считается внешний уровень — 4s², он полностью спарен. И, по сути, скандий в основном состоянии не содержит неспаренных электронов в его внешнем слое (согласно условию, это внешний уровень для d-элементов — 4s).
Теперь, почему твой ответ ("ученик не дал ответ") не подходит? Потому что, чтобы правильно ответить, нужно знать конфигурацию электронов не только по форме, но и по состоянию — есть ли неспаренные электроны. В данном случае, важно было выбрать именно те элементы, у которых все электроны во внешней оболочке спарены. Это — магний и скандий.
Если бы ты выбирал по номеру, то правильные — 12 и 21.
Рекомендуемый способ — запомнить правило: у элементов с полной внешней оболочкой (например, s² или p⁶, d¹⁰) в основном состоянии неспаренных электронов нет.
Как тебе такое объяснение? Оцени, пожалуйста, лайком или дизлайком!
