Давайте решим задачу поэтапно.
Условие задачи:
К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определить массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка составляет 52 г.
Шаг 1. Запишем реакцию
При реакции цинка с нитратом свинца (II) происходит замещение свинца цинком:
[
\text{Zn} + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3)_2
]
В результате на месте свинца образуется цинкэтнат, а из нитрата свинца выпадает металлическое свинцовое соединение (осадок).
Однако в условии сказано, что добавляли кусочки цинка, и требуется определить массу соли — то есть полученного цинкэтната (\text{Zn(NO}_3)_2).
Шаг 2. Определим стехиометрию реакции
Из уравнения видно, что:
- 1 моль цинка ((\text{Zn}))
- реагирует с 1 моль нитрата свинца ((\text{Pb(NO}_3)_2))
- образует 1 моль цинкэтната ((\text{Zn(NO}_3)_2))
Шаг 3. Рассчитаем количество вещества цинка
Масса цинка: ( m_{\text{Zn}} = 52,г )
Молярная масса цинка ((\text{Zn})): приблизительно ( 65,г/моль )
[
n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{52,г}{65,г/моль} \approx 0.8,\text{молей}
]
Шаг 4. Найдём массу образовавшейся соли — цинкэтната (\text{Zn(NO}_3)_2)
По стехиометрии реакции, 1 моль цинка дает 1 моль цинкэтната.
Следовательно, количество вещества цинкэтната равно количеству цинка:
[
n_{\text{Zn(NO}_3)_2} = 0.8,\textоль
]
Молярная масса цинкэтната:
[
M_{\text{Zn(NO}3)2} = M{\text{Zn}} + 2 \times M{\text{NO}_3}
]
Молярная масса нитрата ((\text{NO}_3)):
[
M_{\text{NO}_3} = 14 + 3 \times 16 = 14 + 48 = 62,г/моль
]
Следовательно, молярная масса цинкэтната:
[
M_{\text{Zn(NO}_3)_2} = 65 + 2 \times 62 = 65 + 124 = 189,г/моль
]
Шаг 5. Расчёт массы соли
Масса цинкэтната, образовавшегося в результате реакции:
[
m_{\text{Zn(NO}_3)2} = n{\text{Zn(NO}_3)2} \times M{\text{Zn(NO}_3)_2} = 0.8 \times 189 = 151.2,г
]
Ответ:
Масса образовавшейся соли — цинкэтната ((\text{Zn(NO}_3)_2)) — составляет 151.2 г.
Если есть ещё вопросы или нужно объяснение по другим частям задачи — обращайтесь!
