Давайте разберем задачу пошагово и подробно.
Дано:
- Объем выделенного водорода: 5,6 л
- Металлический цинк полностью прореагировал с соляной кислотой
- Требуется найти массу соли (HCl), которая была в растворе перед реакцией.
Шаг 1. Запишем уравнение реакции
Цинк реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
[
\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
]
- 1 моль цинка реагирует с 2 моль водородa (H₂).
Шаг 2. Связь между объемом водорода и количеством вещества
При условиях нормального состояния (обычно считаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л), количество вещества водорода:
[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4,л}
]
Подставим:
[
n_{H_2} = \frac{5,6,л}{22,4,л/моль} = 0,25,моль
]
Шаг 3. Определяем количество цинка
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода, следовательно,:
[
n_{Zn} = n_{H_2} = 0,25,моль
]
Шаг 4. Определяем массу цинка
Молярная масса цинка:
[
M_{Zn} \approx 65,г/моль
]
Масса цинка:
[
m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0,25 \times 65 = 16,25,г
]
Шаг 5. Находим массу соли (HCl)
Объем HCl в растворе соответствует количеству цинка, поскольку он полностью прореагировал. В реакции на 1 моль цинка приходится 2 моль HCl:
[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,25 = 0,5,моль
]
Молярная масса HCl:
[
M_{HCl} \approx 36,5,г/моль
]
Масса соли:
[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,5 \times 36,5 = 18,25,г
]
Ответ:
Масса соли (соляной кислоты), выделенной из раствора, составляет 18,25 г.
Если есть еще вопросы или нужно объяснение — скажите!
