Рассчитай массу соли в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен 5 , 6 5,6 л, а металлический цинк полностью прореагировал с соляной…

Давайте разберем задачу пошагово и подробно.

Дано:

• Объем выделенного водорода: 5,6 л
• Металлический цинк полностью прореагировал с соляной кислотой
• Требуется найти массу соли (HCl), которая была в растворе перед реакцией.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции

Цинк реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

• 1 моль цинка реагирует с 2 моль водородa (H₂).

Шаг 2. Связь между объемом водорода и количеством вещества

При условиях нормального состояния (обычно считаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л), количество вещества водорода:

\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4\,л} \]

Подставим:

\[ n_{H_2} = \frac{5,6\,л}{22,4\,л/моль} = 0,25\,моль \]

Шаг 3. Определяем количество цинка

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода, следовательно,:

\[ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,25\,моль \]

Шаг 4. Определяем массу цинка

Молярная масса цинка:

\[ M_{Zn} \approx 65\,г/моль \]

Масса цинка:

\[ m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0,25 \times 65 = 16,25\,г \]

Шаг 5. Находим массу соли (HCl)

Объем HCl в растворе соответствует количеству цинка, поскольку он полностью прореагировал. В реакции на 1 моль цинка приходится 2 моль HCl:

\[ n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,25 = 0,5\,моль \]

Молярная масса HCl:

\[ M_{HCl} \approx 36,5\,г/моль \]

Масса соли:

\[ m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,5 \times 36,5 = 18,25\,г \]

Ответ:

Масса соли (соляной кислоты), выделенной из раствора, составляет 18,25 г.

Если есть еще вопросы или нужно объяснение — скажите!