Рассчитай массу соли (хлорид цинка) в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен 5 , 6 5,6 л, а металлический цинк полностью…

Для решения этой задачи нам нужно определить массу соли, которую можно получить из реакции, исходя из объема водорода, выделенного в ходе реакции. В данном случае речь идет о реакции между цинком и соляной кислотой, в результате которой выделяется водород и образуется цинк-хлорид.

Общая реакция:
\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Шаг 1. Определение условий реакции

• В реакции 1 молекула цинка реагирует с 2 молекулами HCl.
• За счет реакции выделяется 1 молекула водорода (H₂).

Шаг 2. Связь между объемом водорода и количеством вещества

Объем газа (водорода) при стандартных условиях равен:
\[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \text{ л} \]

где:

• \( V_{H_2} \) — объем водорода,
• \( n_{H_2} \) — количество молей водорода.

Дано:
\[ V_{H_2} = 5.6 \text{ л} \]

Следовательно:
\[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 \text{ моль} \]

Шаг 3. Определение количества цинка

Из реакции: 1 моль цинка образует 1 моль водорода.
Значит, количество цинка, участвовавшего в реакции:
\[ n_{Zn} = n_{H_2} = 0.25 \text{ моль} \]

Шаг 4. Расчет массы цинка

Молярная масса цинка:
\[ M_{Zn} = 65 \text{ г/моль} \]

Масса металлического цинка:
\[ m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0.25 \times 65 = 16.25 \text{ г} \]

Шаг 5. Расчет массы соли (цинк-хлорид)

В соотношении: 1 моль Zn образует 1 моль ZnCl₂.
Молярная масса цинк-хлорида:
\[ M_{ZnCl_2} = 65 + 2 \times 35.5 = 65 + 71 = 136 \text{ г/моль} \]

Масса соли, которая может быть получена:
\[ m_{ZnCl_2} = n_{Zn} \times M_{ZnCl_2} = 0.25 \times 136 = 34 \text{ г} \]

Ответ:

Масса соли (цинк-хлорид, ZnCl₂), которая может быть выделена, составляет 34 грамма.