Для синтеза аммиака  10 10 л азота смешали с  50 50 л водорода в присутствии катализатора при нагревании и повышенном давлении. При этом удалось получить  9 9 л аммиака. Каков выход реакции в процентах?

Давайте решим задачу шаг за шагом и подробно объясним каждый этап. **Дано:** - Объем азота (N₂): 10 л - Объем водорода (H₂): 50 л - Объем полученного аммиака (NH₃): 9 л **Цель:** Найти выход реакции в процентах. --- ### 1. Запишем реакцию: \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3} \] Это стехиометрическая реакция. Она говорит нам, что: - 1 молекула (или объем) N₂ реагирует со 3 молекулами H₂ - В результате получается 2 молекулы (объемы) NH₃ --- ### 2. Определим теоретический объем аммиака при полном построении по исходным веществам. Из реакции видно, что: - Для 10 л N₂ требуется 3 × 10 л = 30 л H₂ Поскольку у нас есть 50 л H₂, он превышает минимально необходимое количество (30 л), значит утечек или несовершенства в реакции не учитываем, а реакции идет так, как по расчетам. **Расчет теоретического объема NH₃:** - На 1 объем N₂ получается 2 объема NH₃ - Изначально N₂ — 10 л Тогда теоретический объем NH₃ (при полном использовании N₂): \[ V_{\text{теоретический}} = 2 \times V_{N_2} = 2 \times 10 = 20\ \text{л} \] Это объем аммиака, который мог бы образоваться, если бы реакция прошла идеально полностью, без потерь. --- ### 3. Расчет фактического выхода: Фактический объем аммиака получен экспериментально и равен 9 л. --- ### 4. Вычисление выхода реакции: Выход по формуле: \[ \text{Выход (\%)} = \frac{\text{Фактический объем}}{\textоретический объем}} \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \text{Выход} = \frac{9}{20} \times 100\% = 45\% \] --- ### **Ответ:** **Выход реакции составляет 45%.** --- Если нужно объяснение более подробно или есть другие вопросы, не стесняйтесь!