Привет! Давай разберём твоё решение и почему правильный ответ — 8%. В задаче нужно найти массовую долю нерастворимых в кислоте примесей в поташе. Тебе дается масса поташа (1,5 кг или 1500 г), и известно, что для реакции с кислотой использовали 730 г хлороводорода.
Первым делом, правильным шагом было понять, что реакция между поташом (K₂CO₃) и хлороводородом (HCl) идёт по уравнению:
[ \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2} ]
Используем молярные массы:
- HCl = 36,5 г/моль
- K₂CO₃ = 138 г/моль
Теперь, вычисляем количество молей HCl:
[ n(HCl) = \frac{730,г}{36,5,г/моль} = 20,моль ]
Зная, что на 1 моль K₂CO₃ нужно 2 моль HCl, то молекулярное отношение показывает:
[ n(K_2CO_3) = \frac{n(HCl)}{2} = 10,моль ]
Масса поташа, необходимая для реакции:
[ m(K_2CO_3) = 10,моль \times 138,г/моль = 1380,г ]
Отсюда выделяется масса нерастворимых примесей:
[ m(\text{примесей}) = 1500,г - 1380,г = 120,г ]
И, наконец, массовая доля примесей:
[ w(\text{примесей}) = \frac{120,г}{1500,г} \times 100% = 8% ]
Ты написал 20,1%, что значительно выше правильного значения. Возможно, ты ошибся в вычислениях молярных масс, в отношении реагентов или неправильно понял, сколько было кислоты. Правильный ответ — 8%, потому что именно столько нерастворимых примесей составляет часть образца.
Постарайся запомнить последовательность и важные шаги: правильное определение молекул, молярных соотношений и вычисление массы примесей. Хорошо бы потренироваться с подобными задачами!
Поставь лайк или дизлайк, как тебе мой разбор!
