"На взаимодействие с 1,5 кг технического поташа потребовалась соляная кислота, содержащая 730 г хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в…

Привет! Давай разберём твоё решение и почему правильный ответ — 8%. В задаче нужно найти массовую долю нерастворимых в кислоте примесей в поташе. Тебе дается масса поташа (1,5 кг или 1500 г), и известно, что для реакции с кислотой использовали 730 г хлороводорода.

Первым делом, правильным шагом было понять, что реакция между поташом (K₂CO₃) и хлороводородом (HCl) идёт по уравнению:

\[ \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2} \]

Используем молярные массы:

• HCl = 36,5 г/моль
• K₂CO₃ = 138 г/моль

Теперь, вычисляем количество молей HCl: \[ n(HCl) = \frac{730\,г}{36,5\,г/моль} = 20\,моль \]

Зная, что на 1 моль K₂CO₃ нужно 2 моль HCl, то молекулярное отношение показывает: \[ n(K_2CO_3) = \frac{n(HCl)}{2} = 10\,моль \]

Масса поташа, необходимая для реакции: \[ m(K_2CO_3) = 10\,моль \times 138\,г/моль = 1380\,г \]

Отсюда выделяется масса нерастворимых примесей: \[ m(\text{примесей}) = 1500\,г - 1380\,г = 120\,г \]

И, наконец, массовая доля примесей: \[ w(\text{примесей}) = \frac{120\,г}{1500\,г} \times 100\% = 8\% \]

Ты написал 20,1%, что значительно выше правильного значения. Возможно, ты ошибся в вычислениях молярных масс, в отношении реагентов или неправильно понял, сколько было кислоты. Правильный ответ — 8%, потому что именно столько нерастворимых примесей составляет часть образца.

Постарайся запомнить последовательность и важные шаги: правильное определение молекул, молярных соотношений и вычисление массы примесей. Хорошо бы потренироваться с подобными задачами!

Поставь лайк или дизлайк, как тебе мой разбор!