2.5. Методом электронного баланса подберите коэффит енты в уравнениях реакций: 1) C + BaSO, -> BaS + CO CaH., + N., -> H., + Ca, N., KCIO, + P -> KCI + P,O6 CaCO, + C -> CaO + CO…
2.5. Методом электронного баланса подберите коэффит енты в уравнениях реакций: 1) C + BaSO, -> BaS + CO CaH., + N., -> H., + Ca, N., KCIO, + P -> KCI + P,O6 CaCO, + C -> CaO + CO KCIO, -> KCIO, + KCI 2) CaCl, + H., -> CaH., + HCl Na,SO, -> Na,S + Na,SO, NH, + Na -> NaNH, + H., CaH, + H,S -> CaS + H., 3) KCIO, + S -> KCI + SO, KI + H,O + Cl, -> KIO, + HCl K,MnO, + Cl, -> KMnO, + KCl H,O, + KNO, -> KNO, + H,O NO., + H,O -> HNO, + HNO, 4) FeS + O., -> Fe,O3 + SO., AgNO, -> Ag + NO., + O2 Na,O, + CO -> Na.,CO3 Na,O., + CO, -> Na,CO, + O2 еще написать у всех кто окислитель у кого востановитель
C + BaSO₄ → BaS + CO; Окислитель: BaSO₄; Восстановитель: C
CaH₂ + N₂ → NH₃; Окислитель: N₂; Восстановитель: CaH₂
KClO₃ + P → KCl + P₂O₅; Окислитель: KClO₃; Восстановитель: P
CaCO₃ + C → CaO + CO; Окислитель: CaCO₃; Восстановитель: C
KClO₃ → KCl + O₂; Окислитель: KClO₃; Восстановитель: O₂CaCl₂ + H₂ → CaH₂ + HCl; Окислитель: CaCl₂; Восстановитель: H₂
Na₂SO₄ → Na₂S + Na₂SO₄; реакции без изменения окисления, без окислителя/восстановителя
NH₃ + Na → NaNH₂ + H₂; Окислитель: Na; Восстановитель: H₂
CaH₂ + H₂S → CaS + H₂; Окислитель: H₂S; Восстановитель: CaH₂KClO₃ + S → KCl + SO₂; Окислитель: KClO₃; Восстановитель: S
KI + H₂O + Cl₂ → KIO + HCl; Окислитель: Cl₂; Восстановитель: KI
KMnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl; Окислитель: Cl₂; Восстановитель: KMnO₄
H₂O + KNO₃ → KNO₂ + H₂O; реакции без изменения окисления, без окислителя/восстановителя
NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂; реакции окисления/восстановления не участвуютFeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂; Окислитель: O₂; Восстановитель: FeS
AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂; Окислитель: AgNO₃; Восстановитель: O₂
Na₂O + CO → Na₂CO₃; реакции без окисления/восстановления
Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃ + O₂; Окислитель: Na₂O₂; Восстановитель: CO
