Уровень 1. 1. Вычислите объем водорода (н.у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты. Химическая реакция идет по схеме: Mg H2SO4 = MgSO4 H2 2. Вычислите массу сульфида железа (2), которую можно получить, взяв для реакции 2 моль железа и 3 моль серы. Химическая реакция идет по схеме: Fe S = FeS 3. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодей

Давайте разберем каждую задачу по отдельности и подробно, чтобы понять, как найти ответы. --- ### Задача 1. Вычислите объем водорода (н.у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты. **Дано:** - Масса магния (Mg) = 1,2 г - Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 10 г - Реакция:\[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \] **Цель:** Найти объем водорода (H₂), выделяемого при реакции, при условии нулевых условий (н.у.). --- ### Шаг 1. Записать молярные массы веществ: - Mg = 24 г/моль - H₂SO₄ = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 г/моль - H₂ = 2 г/моль (молярная масса) --- ### Шаг 2. Определить, сколько моль магния и серной кислоты есть - Моли Mg:\[\frac{1,2\, г}{24\, г/моль} = 0,05\, моль\] - Моли H₂SO₄:\[\frac{10\, г}{98\, г/моль} \approx 0,102\, моль\] --- ### Шаг 3. Определить, какая реакция — лимитирующий реагент. Реакция катализирует взаимодействие: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \] 1 моль Mg реагирует с 1 моль H₂SO₄. - У магния есть 0,05 моль, а у H₂SO₄ — 0,102 моль, значит лимитирующий реагент — магний (его меньше по количеству). **Следовательно, реагирует 0,05 моль Mg**, выделится такое же количество H₂ (по стехиометрии). --- ### Шаг 4. Определить объем водорода при нулевых условиях - Из стехиометрии: 1 моль Mg → 1 моль H₂. - Значит, выделится 0,05 моль H₂. - Объем газа при нулевых условиях (н.у.) — это 22,4 л на 1 моль. \[ V = 0,05\, \text{моль} \times 22,4\, \textл/моль = 1,12\, \textл \] **Ответ:** **Объем водорода ≈ 1,12 литров**. --- ### Задача 2. Вычислите массу сульфида железа (FeS), которую можно получить, взяв для реакции 2 моль железа и 3 моль серы. **Дано:** - Molar ratio: Fe + S → FeS. - Количество веществ: 2 моль Fe и 3 моль S. --- ### Шаг 1. Стехиометрия реакции: Реакция идет по: \[ Fe + S \rightarrow FeS \] Это значит: 1 моль железа реагирует с 1 молью серы. --- ### Шаг 2. Определить, какой реагент лимитирующий - Имеется 2 моль Fe и 3 моль S. - Однако при реакции нужно 1 моль Fe и 1 моль S на 1 моль продукта. - Поэтому, для 2 моль Fe необходимо 2 моль S. А у нас есть 3 моль S, из которых свободно 1 моль. - Лимитирующим реагентом является железо, потому что его меньше по сравнению с серой, которая остается в избытке. - Таким образом, максимальное количество FeS — это 2 моль (по количеству железа). --- ### Шаг 3. Вычислить массу FeS Молярная масса FeS: \[ Fe = 56\, г/моль, \quad S = 32\, г/моль \] \[ M_{FeS} = 56 + 32 = 88\, г/моль \] Масса полученного FeS: \[ m = 2\, \text{моль} \times 88\, г/моль = 176\, г \] **Ответ:** **Масса FeS — 176 г**. --- ### Задача 3. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии? (Задача прервана, так как она не полностью передана — если хотите, пришлите полный текст или уточнение!) --- Если есть еще вопросы или нужно решение другой задачи — напишите!