Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую…
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) K₂CO₃ и K₂SO₃ Б) Na₃PO₄ и NaCl В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ Г) HNO₃ и H₂SO₄ РЕАКТИВ 1)KOH 2)KMnO₄ (H⁺) 3)ZnO 4)BaCl₂ 5) Cu(OH)₂ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Давайте разберём задачу шаг за шагом.
Нам нужно установить соответствие между веществами (А, Б, В, Г) и реактивами (1–5), который можно использовать для различения этих веществ. Обычно в таких задачах используют реакции с разными реактивами, чтобы отличить вещества по их поведению (например, образование осадка, изменение цвета, выделение газа и т.д.).
Вещества и их свойства:
- А) K₂CO₃ и K₂SO₃ — оба являются солями калия, но K₂CO₃ — карбонат, а K₂SO₃ — сульфит.
- Б) Na₃PO₄ и NaCl — карбонат натрия и хлорид натрия.
- В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ — гидроксиды алюминия и магния, оба — щёлочные гидроксиды.
- Г) HNO₃ и H₂SO₄ — азотная и серная кислоты.
Реактивы:
- KOH — щёлочной гидроксид калия.
- KMnO₄ (в кислой среде) — кислородный окислитель, часто используют для окисления и отличия веществ.
- ZnO — цинковая окалина, оксид цинка.
- BaCl₂ — бромид бария, даёт осадок с сульфатами.
- Cu(OH)₂ — медный гидроксид, голубой осадок.
Обоснование выбора реактивов:
Реактив 4 (BaCl₂):
Он используют для выявления сульфатов, образуя белый осадок BaSO₄. Вещества, содержащие сульфаты, дадут осадок.Реактив 1 (KOH):
Используют для выявления гидроксидов, с ним реагируют слабые или амфотерные гидроксиды. Могут образовываться окрашенные осадки или выделяться газы.Реактив 2 (KMnO₄):
Окислитель, используется для выявления веществ, которые легко окисляются, например, сульфиты и сульфаты могут проявлять разный цвет реакции. Также с ним можно проверить наличие восстановителей.Реактив 3 (ZnO):
Используется для тестирования гидроксидов или кислот. Взаимодействует с кислотами, образуя соли и воду.Реактив 5 (Cu(OH)₂):
Можно использовать для выявления веществ, дающих осадок при взаимодействии.
Установим соответствия:
Вещества А) K₂CO₃ и K₂SO₃
- K₂CO₃ содержит карбонат, отреагирует с кислотой, образуя CO₂.
- K₂SO₃ — сульфит, тоже реагирует с кислотами, выделяя CO₂, но при этом возможны отличия в поведении.
Лучше всего различает сульфит и карбонат реактивом с сильной кислотой, например, HNO₃ или H₂SO₄ (здесь подходит кислота).
Но только указано, что реагируем с реактивом для различия — это BaCl₂ (осадок с сульфатами).
K₂SO₃ не содержит сульфатных и карбонатных групп, проще всего проверить с BaCl₂ — только K₂SO₃ не даст осадка, а K₂CO₃ даст его, так как там есть карбонаты, дающие BaCO₃ при реакции.
Ответ: А) — 4 (BaCl₂).
Вещества Б) Na₃PO₄ и NaCl
- Na₃PO₄ — фосфат натрия, образует осадок с некоторыми металлами, но не с BaCl₂.
- NaCl — не даёт осадка с BaCl₂, так как это хлорид.
ПОэтому различия можно увидеть с помощью BaCl₂: он даст осадок с Na₃PO₄, а с NaCl — нет.
Ответ: Б) — 4 (BaCl₂).
Вещества В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂
- Оба — гидроксиды металлов.
- Реакцией для их различия служит реактив с гидроксидами — например, Cu(OH)₂, который реагирует с растворимыми гидроксидами, образуя окрашенные осадки.
Магний образует белый осадок Mg(OH)₂, алюминий — Al(OH)₃ — тоже белый, но при большом избытке KOH возможны отличия по растворимости.
Однако проще всего — использовать реактив Cu(OH)₂ (5), он даст окраску и поможет определить.
Ответ: В) — 5 (Cu(OH)₂).
Вещества Г) HNO₃ и H₂SO₄
- Оба — кислоты.
- Для их различия используем сильный окислитель, как KMnO₄ (2). В кислой среде HNO₃ и H₂SO₄ реагируют по-разному с KMnO₄. Обычно, кислоты отличаются по реакции окисления.
Ответ: Г) — 2 (KMnO₄).
Итоговая таблица:
| Буква | Цифра |
|---|---|
| А) | 4 |
| Б) | 4 |
| В) | 5 |
| Г) | 2 |
Если нужен более развернутый разбор или есть вопросы — скажите!
