Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) K₂CO₃ и K₂SO₃ Б) Na₃PO₄ и NaCl В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ Г) HNO₃ и H₂SO₄ РЕАКТИВ 1)KOH 2)KMnO₄ (H⁺) 3)ZnO 4)BaCl₂ 5) Cu(OH)₂ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте разберём задачу шаг за шагом. Нам нужно установить соответствие между веществами (А, Б, В, Г) и реактивами (1–5), который можно использовать для различения этих веществ. Обычно в таких задачах используют реакции с разными реактивами, чтобы отличить вещества по их поведению (например, образование осадка, изменение цвета, выделение газа и т.д.). --- ### Вещества и их свойства: - **А) K₂CO₃ и K₂SO₃** — оба являются солями калия, но K₂CO₃ — карбонат, а K₂SO₃ — сульфит. - **Б) Na₃PO₄ и NaCl** — карбонат натрия и хлорид натрия. - **В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂** — гидроксиды алюминия и магния, оба — щёлочные гидроксиды. - **Г) HNO₃ и H₂SO₄** — азотная и серная кислоты. --- ### Реактивы: 1. KOH — щёлочной гидроксид калия. 2. KMnO₄ (в кислой среде) — кислородный окислитель, часто используют для окисления и отличия веществ. 3. ZnO — цинковая окалина, оксид цинка. 4. BaCl₂ — бромид бария, даёт осадок с сульфатами. 5. Cu(OH)₂ — медный гидроксид, голубой осадок. --- ### Обоснование выбора реактивов: - **Реактив 4 (BaCl₂):** Он используют для выявления сульфатов, образуя белый осадок BaSO₄. Вещества, содержащие сульфаты, дадут осадок. - **Реактив 1 (KOH):** Используют для выявления гидроксидов, с ним реагируют слабые или амфотерные гидроксиды. Могут образовываться окрашенные осадки или выделяться газы. - **Реактив 2 (KMnO₄):** Окислитель, используется для выявления веществ, которые легко окисляются, например, сульфиты и сульфаты могут проявлять разный цвет реакции. Также с ним можно проверить наличие восстановителей. - **Реактив 3 (ZnO):** Используется для тестирования гидроксидов или кислот. Взаимодействует с кислотами, образуя соли и воду. - **Реактив 5 (Cu(OH)₂):** Можно использовать для выявления веществ, дающих осадок при взаимодействии. --- ### Установим соответствия: --- ### Вещества А) K₂CO₃ и K₂SO₃ - K₂CO₃ содержит карбонат, отреагирует с кислотой, образуя CO₂. - K₂SO₃ — сульфит, тоже реагирует с кислотами, выделяя CO₂, но при этом возможны отличия в поведении. **Лучше всего различает сульфит и карбонат реактивом с сильной кислотой, например, HNO₃ или H₂SO₄ (здесь подходит кислота).** **Но только указано, что реагируем с реактивом для различия — это BaCl₂ (осадок с сульфатами).** K₂SO₃ не содержит сульфатных и карбонатных групп, проще всего проверить с BaCl₂ — только K₂SO₃ не даст осадка, а K₂CO₃ даст его, так как там есть карбонаты, дающие BaCO₃ при реакции. **Ответ: А) — 4 (BaCl₂).** --- ### Вещества Б) Na₃PO₄ и NaCl - Na₃PO₄ — фосфат натрия, образует осадок с некоторыми металлами, но не с BaCl₂. - NaCl — не даёт осадка с BaCl₂, так как это хлорид. ПОэтому различия можно увидеть с помощью BaCl₂: он даст осадок с Na₃PO₄, а с NaCl — нет. **Ответ: Б) — 4 (BaCl₂).** --- ### Вещества В) Al(OH)₃ и Mg(OH)₂ - Оба — гидроксиды металлов. - Реакцией для их различия служит реактив с гидроксидами — например, Cu(OH)₂, который реагирует с растворимыми гидроксидами, образуя окрашенные осадки. Магний образует белый осадок Mg(OH)₂, алюминий — Al(OH)₃ — тоже белый, но при большом избытке KOH возможны отличия по растворимости. Однако проще всего — использовать реактив Cu(OH)₂ (5), он даст окраску и поможет определить. **Ответ: В) — 5 (Cu(OH)₂).** --- ### Вещества Г) HNO₃ и H₂SO₄ - Оба — кислоты. - Для их различия используем сильный окислитель, как KMnO₄ (2). В кислой среде HNO₃ и H₂SO₄ реагируют по-разному с KMnO₄. Обычно, кислоты отличаются по реакции окисления. **Ответ: Г) — 2 (KMnO₄).** --- ## Итоговая таблица: | Буква | Цифра | |---|---| | А) | 4 | | Б) | 4 | | В) | 5 | | Г) | 2 | --- Если нужен более развернутый разбор или есть вопросы — скажите!