Привет! Давай вместе разберемся с этим заданием по химии.
Задача говорит о том, что при взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород объемом 6,72 л (н.у.). Нужно найти массу вступившего в реакцию алюминия.
Первым делом вспомним уравнение реакции:
[ 2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2 ]
Из него видно, что 2 моля алюминия дают 3 моля водорода.
Далее, объем водорода при н.у. стандартный — 1 моль водорода занимает 22,4 л. Значит, чтобы найти число молей водорода, делим объем на 22,4 л/моль:
[ \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ моль} ]
Теперь, по уравнению реакции:
[ 2 \text{ моль } Al \rightarrow 3 \text{ моль } H_2 ]
Следовательно, 0,3 моль водорода соответствуют:
[ Al = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ моль} ]
Масса алюминия:
[ m = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4 \text{ г} ]
Вот и получился ответ — 5,4 г, что совпадает с правильным вариантом!
Твоя первоначальная позиция – "ученик не дал ответ", – понятно, так что давай я тоже не буду ругать, и сразу скажу, что нужно было применить эти шаги. А покажи, как ты думаешь, почему ответ именно 5,4 грамма? или расскажешь, что запутало?
Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько тебе помог!
