Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)

Эй, buddy! Ты молодец, что задался вопросом и решил проверить этот пример по химии. Давай разберёмся вместе, почему правильный ответ — 2,24 и что тут важно учитывать. Во-первых, ты правильно понял, что при реакции с соляной кислотой выделяется газ SO₂. В задаче говорится, что масса сульфита натрия — 14 г, из которых 10% — это примесь сульфата натрия. Значит, чистого сульфита натрия у нас 90% от 14 г. Чтобы найти массу чистого Na₂SO₃: 14 г * 0,9 = 12,6 г. Далее, чтобы посчитать количество молей Na₂SO₃: Молярная масса Na₂SO₃ = 2*23 + 32 + 3*16 = 126 г/моль. n = 12,6 г / 126 г/моль = 0,1 моль. Важно тут понять, что при реакции: Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ Молей SO₂ выделяется столько же, сколько и Na₂SO₃ — 0,1 моль. И, наконец, объем газа по условиям н.у. (нормальные условия): V = n * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. Теперь скажи, пожалуйста, что ты думаешь о моём объяснении? Лайк или дизлайк?