Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂ 1) AlCl₃ (р-р) Б) Na₃PO₄ и K₂SO₄ 2) Cl₂ В) KCl и HCl 3) Fe Г) KBr и LiNO₃ 4) KOH (р-р) 5) BaCl₂ (р-р)

Давайте разберем задачу поэтапно. Нам нужно установить соответствие между веществами и реактивами. Для этого важно понять свойства каждого вещества и выбрать реактив, который поможет отличить их. --- ### Вещества и их свойства: **А) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂** - Оба — это нитраты, неотрицательные, растворимы в воде. - Однако алюминий (Al) способен образовывать гидроксид или осадок с щелочами и некоторыми кислотами. - Магний (Mg) также образует осадок с некоторыми веществами, но по реакции алюминия можно выделить его. **Б) Na₃PO₄ и K₂SO₄** - Фосфат натрия и сульфат калия — растворимые соли. - Их отличительные реакции возможны с добавлением ионных реактивов, которые образуют осадки. **В) KCl и HCl** - Калий хлорид — соль, растворимая в воде. - Хлороводородная (соляная) кислота — газ, растворимый в воде. - Их можно отличить по реакции с реагентами, например, при добавлении серебра нитрата (AgNO₃) — образуется осадок хлорида серебра (AgCl). **Г) KBr и LiNO₃** - Калий бромид — растворим, как и литрий нитрат. - Отличить их можно при добавлении окислителя, например, йода, или по реакциям с окислителями. --- ### Анализ реактивов: 1. **AlCl₃ (раствор)** — реагирует с гидроксидом, образуя осадок гидроксида алюминия. Можно использовать для выявления Al³⁺. 2. **Cl₂** — газ, реагирует с многими веществами, особенно окисляет некоторые элементы. 3. **Fe** — железо, реагирует с кислотами и с хлорсодержащими веществами. 4. **KOH (раствор)** — щелочь, образует осадки или растворяет некоторые соединения, используемая для выявления многих ионов. 5. **BaCl₂ (раствор)** — отлично реагирует с сульфат-ионами, образуя белый осадок BaSO₄. --- ### Решение: - Мы знаем, что BaCl₂ дает осадок с сульфатами, поэтому для отличия K₂SO₄ (сульфат калия) от других веществ подбирается реактив №5 (BaCl₂). **→ Б ⇒ 5** - Для выявления Al(NO₃)₃ (альuminum nitrate) нужен реактив, который поможет выделить ион Al³⁺, например, AlCl₃ (растворимый). Как правило, гидроксид алюминия при реакции с KOH осадок, но для дифференциации удобно использовать реактив №1, который содержит AlCl₃ или его раствор. **→ А ⇒ 1** - HCl легко отличить по реакции с серебряным нитратом (нет в списке). Но так как из предложенных — это вещество и KCl, отлично реагирующее с AgNO₃, — выберем реактив, который поможет отличить кислоту от соли. Реактив №2 (Cl₂) может подойти для реакции с хлоридом, например, чтобы проверить его на реакцию окисления, или же он может быть использован для окисления других веществ. Возможно, тут лучше другое соотношение. - Для Na₃PO₄ и K₂SO₄ — отличить можно добавлением BaCl₂ (номер 5). Поэтому, для этого варианта, учитывая порядок, подойдет реактив №4 (KOH) — для выявления фосфатов (образование гидроксидов). Но обычно BaCl₂ — лучший для сульфатов. Итак, исходя из этого, финально: - (А) — Mg(NO₃)₂ и Al(NO₃)₃: используют реактив №1 (AlCl₃), чтобы выявить алюминий. **→ А — 1** - (Б) — Na₃PO₄ и K₂SO₄: отличают по реакции с BaCl₂. **→ Б — 5** - (В) — KCl и HCl: отличаются по реакциям с серебром нитратом, который сюда не входит. Но из предложенных подходов подходит реактив №2 (Cl₂), чтобы отличить кислоты и соли, например, окислением. **→ В — 2** - (Г) — KBr и LiNO₃: различают по реакциям окисления. Возможно, лучшим реактивом для этого — №3 (Fe), так как железо реагирует с бромидами и нитратами, образуя осадки или изменение цвета. **→ Г — 3** --- ### Итоговое соответствие: | Вещество | Реагент | |---------------|----------------------------------------| | А) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂ | 1) AlCl₃ (р-р) | | Б) Na₃PO₄ и K₂SO₄ | 5) BaCl₂ (р-р) | | В) KCl и HCl | 2) Cl₂ | | Г) KBr и LiNO₃ | 3) Fe | --- Если нужен более точный разбор или пояснения — скажите!