Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую…

Давайте разберем задачу поэтапно.

Нам нужно установить соответствие между веществами и реактивами. Для этого важно понять свойства каждого вещества и выбрать реактив, который поможет отличить их.

Вещества и их свойства:

А) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂

• Оба — это нитраты, неотрицательные, растворимы в воде.
• Однако алюминий (Al) способен образовывать гидроксид или осадок с щелочами и некоторыми кислотами.
• Магний (Mg) также образует осадок с некоторыми веществами, но по реакции алюминия можно выделить его.

Б) Na₃PO₄ и K₂SO₄

• Фосфат натрия и сульфат калия — растворимые соли.
• Их отличительные реакции возможны с добавлением ионных реактивов, которые образуют осадки.

В) KCl и HCl

• Калий хлорид — соль, растворимая в воде.
• Хлороводородная (соляная) кислота — газ, растворимый в воде.
• Их можно отличить по реакции с реагентами, например, при добавлении серебра нитрата (AgNO₃) — образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Г) KBr и LiNO₃

• Калий бромид — растворим, как и литрий нитрат.
• Отличить их можно при добавлении окислителя, например, йода, или по реакциям с окислителями.

Анализ реактивов:

1. AlCl₃ (раствор) — реагирует с гидроксидом, образуя осадок гидроксида алюминия. Можно использовать для выявления Al³⁺.
2. Cl₂ — газ, реагирует с многими веществами, особенно окисляет некоторые элементы.
3. Fe — железо, реагирует с кислотами и с хлорсодержащими веществами.
4. KOH (раствор) — щелочь, образует осадки или растворяет некоторые соединения, используемая для выявления многих ионов.
5. BaCl₂ (раствор) — отлично реагирует с сульфат-ионами, образуя белый осадок BaSO₄.

Решение:

• Мы знаем, что BaCl₂ дает осадок с сульфатами, поэтому для отличия K₂SO₄ (сульфат калия) от других веществ подбирается реактив №5 (BaCl₂).
  → Б ⇒ 5

• Для выявления Al(NO₃)₃ (альuminum nitrate) нужен реактив, который поможет выделить ион Al³⁺, например, AlCl₃ (растворимый).
  Как правило, гидроксид алюминия при реакции с KOH осадок, но для дифференциации удобно использовать реактив №1, который содержит AlCl₃ или его раствор.
  → А ⇒ 1

• HCl легко отличить по реакции с серебряным нитратом (нет в списке). Но так как из предложенных — это вещество и KCl, отлично реагирующее с AgNO₃, — выберем реактив, который поможет отличить кислоту от соли. Реактив №2 (Cl₂) может подойти для реакции с хлоридом, например, чтобы проверить его на реакцию окисления, или же он может быть использован для окисления других веществ. Возможно, тут лучше другое соотношение.

• Для Na₃PO₄ и K₂SO₄ — отличить можно добавлением BaCl₂ (номер 5). Поэтому, для этого варианта, учитывая порядок, подойдет реактив №4 (KOH) — для выявления фосфатов (образование гидроксидов). Но обычно BaCl₂ — лучший для сульфатов.

Итак, исходя из этого, финально:

• (А) — Mg(NO₃)₂ и Al(NO₃)₃: используют реактив №1 (AlCl₃), чтобы выявить алюминий.
  → А — 1

• (Б) — Na₃PO₄ и K₂SO₄: отличают по реакции с BaCl₂.
  → Б — 5

• (В) — KCl и HCl: отличаются по реакциям с серебром нитратом, который сюда не входит. Но из предложенных подходов подходит реактив №2 (Cl₂), чтобы отличить кислоты и соли, например, окислением.
  → В — 2

• (Г) — KBr и LiNO₃: различают по реакциям окисления. Возможно, лучшим реактивом для этого — №3 (Fe), так как железо реагирует с бромидами и нитратами, образуя осадки или изменение цвета.
  → Г — 3

Итоговое соответствие:

Если нужен более точный разбор или пояснения — скажите!