При сжигании серы массой 128 г в чистом кислороде был получен сернистый газ. Рассчитайте объем (н.у.) полученного газа, если выход реакции составляет 96%. Запишите число с…

Давайте разберем задачу поэтапно и подробно, чтобы понять, как найти объем полученного сернистого газа (SO₂).

Дано:

• Масса серы (S): 128 г
• Выход реакции: 96%
• Не указано, в каком объеме находится газ — будем считать по условиям, что нужно найти объем газа при нормальных условиях (н.у.), то есть при T = 0°C и P = 1 атм.

Шаг 1. Записать уравнение реакции

При сжигании серы в кислороде образуется сернистый газ:

\[ \mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2} \]

То есть, 1 моль серы реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль SO₂.

Шаг 2. Определить количество вещества серы

Молярная масса серы (S):

\[ M_{S} = 32 \, \text{г/моль} \]

Количество моль серы:

\[ n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{128\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 4\, \text{моль} \]

Шаг 3. Рассчитать теоретический объем полученного газа

При полном ходе реакции 4 моль серы дадут 4 моль SO₂.
Объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л.

Тогда теоретический объем SO₂:

\[ V_{теорет} = n_{SO_2} \times 22.4\, \text{л} = 4 \times 22.4\, \text{л} = 89.6\, \text{л} \]

Шаг 4. Учесть выход реакции (96%)

Реальный объем полученного газа:

\[ V_{реальный} = V_{теорет} \times \frac{\text{выход}}{100\%} = 89.6 \times 0.96 = 86.016\, \text{л} \]

Округлим до сотых:

\[ V_{ответ} \approx 86.02\, \text{л} \]

Итог:

Объем полученного сернистого газа при условии выхода 96% составляет 86.02 литров.

Если есть еще вопросы или нужна помощь — обращайтесь!