Определите массу (г) оксида цинка, который можно получить при обжиге 200 г сфалерита, состоящего в основном из сульфида цинка. Известно, что массовая доля примесей в сфалерите…

Давайте пошагово решим задачу.

Дано:

• Масса сфалерита = 200 г
• Массовая доля примесей = 8,8 %
• Основной компонент сфалерита — сульфид цинка (ZnS)

Задача: найти массу оксида цинка (ZnO), который можно получить при обжиге сфалерита.

Шаг 1: найти массу чистого сульфида цинка (ZnS)

Общая масса сфалерита = 200 г

Масса примесей = 8,8 % от 200 г =

\[ 200 \times 0,088 = 17,6 \text{ г} \]

Масса чистого сульфида цинка =

\[ 200 - 17,6 = 182,4 \text{ г} \]

Шаг 2: определить мольное соотношение при переработке

Молярные массы:

• ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль
• ZnO = 65 + 16 = 81 г/моль

При обжиге сульфид цинка (ZnS) превращается в оксид цинка (ZnO):

\[ \text{ZnS} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{S} \]

Это реакция идет в соотношении 1:1 по молям (ZnS превращается в ZnO).

Шаг 3: найти массу ZnO, которую можно получить

Масса ZnS, содержащаяся в чистом веществе, равна 182,4 г.
Мольное количество этого вещества:

\[ n_{\text{ZnS}} = \frac{182,4}{97} \approx 1,88 \text{ моль} \]

Поскольку в реакции 1 моль ZnS дает 1 моль ZnO, то:

\[ n_{\text{ZnO}} = 1,88 \text{ моль} \]

Масса ZnO:

\[ m_{\text{ZnO}} = n_{\text{ZnO}} \times 81 = 1,88 \times 81 \approx 152,28 \text{ г} \]

Ответ:

Масса оксида цинка, который можно получить — 152,28 г.

Если нужно, я могу записать окончательный ответ с точностью до сотых:

Ответ: 152,28