Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) HCl и KCl 1) KOH Б) BaBr₂ и KBr 2) BaCl₂ В) K₃PO₄ и KNO₃ 3) Fe Г) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂ 4) H₂SO₄ (разб.) 5) фенолфталеин Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте разберемся с задачей. Нужно установить соответствия между веществами и реактивом, который поможет их различить. Для каждого варианта вещества будем подбирать реактив, при взаимодействии с которым появятся характерные изменения (например, образование осадка, изменение цвета индикатора и др.). --- ### А) HCl и KCl - **HCl** — кислотный раствор. - **KCl** — соль калия, не дающая осадков с кислыми солью и не вызывающая изменения цвета при добавлении щелочи. **Что можно использовать?** - щелочь KOH — реагирует с HCl, нейтрализуя его, образуя соль и воду. Вопрос тут в том, что реактив нужен для различия, а не для нейтрализации. **Однако**, если добавить щелочь к HCl — произойдет реакция нейтрализации, и выделится газ \( \ce{H2} \). Для различения кислот и солей с помощью индикатора (например, фенолфталеина) лучше использовать именно **фенолфталеин**, который при добавлении щелочи окрасится в розовый. **Вывод:** - HCl при добавлении KOH — появится щелочь, индикатор окрасится в розовый. - KCl же не даст такого изменения, в нем нет реакции с KOH. **Подходит:** 5) фенолфталеин --- ### Б) BaBr₂ и KBr - В обоих случаях — бромидные соли. - В реакции с **H₂SO₄** (серной кислотой) у бромидных солей может образовываться бромистый газ или осадок. **Но**, если добавить **H₂SO₄** к BaBr₂ — возможна реакция с образованием осадка BaSO4, характерного белого и практически нерастворимого в воде. - KBr — также реагирует с H₂SO₄, но не даст яркого осадка титанического характера. **Вывод:** - Для различения лучше использовать **H₂SO₄** (разб), так как у BaBr₂ образуется осадок BaSO₄, а у KBr — нет, хотя в нормальных условиях KBr не даст осадка. **Подходит:** 4) H₂SO₄ (разб.) --- ### В) K₃PO₄ и KNO₃ - В-ое содержит фосфат-ион \( \ce{PO4^{3-}} \), - В-ое нитрат-ион \( \ce{NO3^-} \). **Как их различить?** - Реактив, вызывающий образование нерастворимого фосфата, поможет отличить их. - При добавлении **Fe** (железо) к раствору с фосфатом можно получить окрашенные фосфаты, но это долго. **Или лучше** — использовать средство, которое меняет цвет в зависимости от наличия фосфатов. - Но тут хорошим решением является **KOH** (щелочь), потому что она может образовать осадок фосфатов, а нитраты — нет. **Вывод:** - Для различия лучше использовать щелочь KOH (например, при добавлении к раствору — появится или не появится осадок). **Подходит:** 1) KOH --- ### Г) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂ - Алюминий и магний в растворе — оба нитраты. - Отличаются по растворимости и поведению с щелочами. **Что можно применить?** - Понаблюдать за окраской при добавлении щелочи или наблюдать за выделением газа. - Аллюминий — амфотерный металл, реагирует с щелочами, образуя комплексные гидроксохлориды и выделяя водород при разбавлении водой. **Вывод:** - Можно использовать **KOH** для реакции с Al(NO₃)₃, который даст осадок гидроксида алюминия или амфотерный гидроксид. - Mg(NO₃)₂ — также не даст реакции с KOH в нерастворимой форме, поскольку Mg(OH)₂ — слаборастворимый осадок. С учетом этого оптимально выбрать **KOH** — 1. --- ## Итоговое решение | Буква | Соответствие цифре | |--------|---------------------| | А) | 5 | | Б) | 4 | | В) | 1 | | Г) | 2 | --- Если нужно более подробное объяснение — сообщите!