Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую…
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) HCl и KCl 1) KOH Б) BaBr₂ и KBr 2) BaCl₂ В) K₃PO₄ и KNO₃ 3) Fe Г) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂ 4) H₂SO₄ (разб.) 5) фенолфталеин Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Давайте разберемся с задачей. Нужно установить соответствия между веществами и реактивом, который поможет их различить.
Для каждого варианта вещества будем подбирать реактив, при взаимодействии с которым появятся характерные изменения (например, образование осадка, изменение цвета индикатора и др.).
А) HCl и KCl
- HCl — кислотный раствор.
- KCl — соль калия, не дающая осадков с кислыми солью и не вызывающая изменения цвета при добавлении щелочи.
Что можно использовать?
- щелочь KOH — реагирует с HCl, нейтрализуя его, образуя соль и воду. Вопрос тут в том, что реактив нужен для различия, а не для нейтрализации.
Однако, если добавить щелочь к HCl — произойдет реакция нейтрализации, и выделится газ \( \ce{H2} \). Для различения кислот и солей с помощью индикатора (например, фенолфталеина) лучше использовать именно фенолфталеин, который при добавлении щелочи окрасится в розовый.
Вывод:
- HCl при добавлении KOH — появится щелочь, индикатор окрасится в розовый.
- KCl же не даст такого изменения, в нем нет реакции с KOH.
Подходит: 5) фенолфталеин
Б) BaBr₂ и KBr
- В обоих случаях — бромидные соли.
- В реакции с H₂SO₄ (серной кислотой) у бромидных солей может образовываться бромистый газ или осадок.
Но, если добавить H₂SO₄ к BaBr₂ — возможна реакция с образованием осадка BaSO4, характерного белого и практически нерастворимого в воде.
- KBr — также реагирует с H₂SO₄, но не даст яркого осадка титанического характера.
Вывод:
- Для различения лучше использовать H₂SO₄ (разб), так как у BaBr₂ образуется осадок BaSO₄, а у KBr — нет, хотя в нормальных условиях KBr не даст осадка.
Подходит: 4) H₂SO₄ (разб.)
В) K₃PO₄ и KNO₃
- В-ое содержит фосфат-ион \( \ce{PO4^{3-}} \),
- В-ое нитрат-ион \( \ce{NO3^-} \).
Как их различить?
- Реактив, вызывающий образование нерастворимого фосфата, поможет отличить их.
- При добавлении Fe (железо) к раствору с фосфатом можно получить окрашенные фосфаты, но это долго.
Или лучше — использовать средство, которое меняет цвет в зависимости от наличия фосфатов.
- Но тут хорошим решением является KOH (щелочь), потому что она может образовать осадок фосфатов, а нитраты — нет.
Вывод:
- Для различия лучше использовать щелочь KOH (например, при добавлении к раствору — появится или не появится осадок).
Подходит: 1) KOH
Г) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂
- Алюминий и магний в растворе — оба нитраты.
- Отличаются по растворимости и поведению с щелочами.
Что можно применить?
- Понаблюдать за окраской при добавлении щелочи или наблюдать за выделением газа.
- Аллюминий — амфотерный металл, реагирует с щелочами, образуя комплексные гидроксохлориды и выделяя водород при разбавлении водой.
Вывод:
- Можно использовать KOH для реакции с Al(NO₃)₃, который даст осадок гидроксида алюминия или амфотерный гидроксид.
- Mg(NO₃)₂ — также не даст реакции с KOH в нерастворимой форме, поскольку Mg(OH)₂ — слаборастворимый осадок.
С учетом этого оптимально выбрать KOH — 1.
Итоговое решение
| Буква | Соответствие цифре |
|---|---|
| А) | 5 |
| Б) | 4 |
| В) | 1 |
| Г) | 2 |
Если нужно более подробное объяснение — сообщите!
