Давайте разберемся в задаче. Нужно установить связь между веществами и реактивом, который поможет их различить. Для этого нужно понять свойства каждого вещества, их реакцию с реактивами и по каким признакам можно отличить одни вещества от других. Пункты: А) NaCl и HCl Б) Ba(OH)₂ и NaOH В) MgO и ZnO Г) Na₂S и Na₂SiO₃ Реактивы: 1) HCl, 2) Zn(OH)₂, 3) KOH (конц.), 4) K₂SO₄, 5) NaI Рассмотрим каждое вещество и подберем реактив, который позволяет их отличить. --- ## А) NaCl и HCl - NaCl — соль, нейтральная к кислотам и основаниям; при взаимодействии с HCl ничего особенного не произойдет — NaCl растворится. - HCl — кислота, при реакции с NaOH или основаниями выделяется газ (H₂), или раствор кипит, образуя хлорид. Больше в контексте различия подходит реакция с HCl — реактив: HCl сам. Но тут важно понять, что **HCl** — это кислота, а NaCl — соль, созданная из HCl и NaOH. Чтобы различить их, можно применить реактив HCl — если добавить к веществу HCl и получить изменение, значит оно NaCl, ведь он уже содержит Cl. Но проще — поскольку NaCl растворимо, а HCl — растворимо, и при добавлении HCl к NaCl ничего не изменится, а HCl реагирует с основанием или веществами. Более логичный выбор — реактив: **HCl (1)**. Он позволяет выяснить, есть ли у вещества кислотные или нейтральные свойства, и отличить HCl (является кислотой) от NaCl (это соль). --- ## Б) Ba(OH)₂ и NaOH - Обе — щелочные гидроксиды. - Отличаются растворимой и малорастворимой формой — Ba(OH)₂ — слаборастворимая, а NaOH — растворим в воде. - Реактив: **Zn(OH)₂** — гидроксид цинка, который при реакции с щелочами образует комплексные соединения, или показывает разницу в реакции. Но лучше всего различить их с помощью концентрированного KOH — он вызывает гидролиз или выделение газа с NaOH, а Ba(OH)₂, будучи менее растворимым, осядет. Итак, реактив: **KOH (конц.)** — концентрированный гидроксид калия, который поможет выявить различия между ними. --- ## В) MgO и ZnO - Окислы: MgO — гидроксид магния, ZnO — цинковый окисл. - Взаимодействие с кислотами показывает: MgO реагирует с кислотами, выделяя соль и воду. - Реактив: **HCl** (1) — потому что солевые реакции с кислотами раскрывают свойства окислов. Но у нас уже есть реактивы, и стоит выбрать такой, который помогает отличить MgO и ZnO: например, тест на состав с кислотой. Тогда лучше взять кислоту или что-то, что вызовет разную реакцию: например, ZnO реагирует с кислотами легче, чем MgO (последний более стойкий). Значит, реактив — HCl. ## Г) Na₂S и Na₂SiO₃ - Na₂S — сульфид натрия, реагирует с кислотами с выделением H₂S. - Na₂SiO₃ — силикат натрия, реагирует с кислотами, образуя осадки или газ. Лучший реактив: **NaI** — позволяет отличить сульфиды от силикатов с помощью йодидов или иодидных реакций. Но в общем, чтобы различить их, можно использовать кислоту или йодид. В этом случае лучше оставить реактив: **NaI**, поскольку легко выявить сульфиды по выделению газа при взаимодействии. --- # Итоговая таблица | Буква | Цифра | | --- | --- | | А) | 1 | | Б) | 3 | | В) | 1 | | Г) | 5 | --- Если нужно пояснение по каждому выбору — я могу подробно объяснить!