Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Mg(OH)₂ и Zn(OH)₂ 1) NaCl Б) NaOH (р-р) и Ba(OH)₂ (р-р) 2) HNO₃ В) Sr(OH)₂ (р-р) и K₃PO₄ (р-р) 3) CaCO₃ Г) Ba(OH)₂ (р-р) и K₃PO₄ (р-р) 4) K₂SO₄ 5) KOH (конц.) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Давайте разберем каждое из веществ и подберем реактив, который поможет их отличить. Я объясню подробно, почему выбран тот или иной реактив. --- ### Вещества и реактивы: **А) Mg(OH)₂ и Zn(OH)₂** Обозначим, что оба — гидроксиды металлов. - Mg(OH)₂ — белый осадок, плохо растворимый в воде — гидроксид магния. - Zn(OH)₂ — тоже белый осадок, плохо растворимый — гидроксид цинка. Чтобы их отличить, можно использовать сильную кислоту. Если добавлять HNO₃, то - Mg(OH)₂ при реакции выделяет водород и растворяется, образуя Mg(NO₃)₂. - Zn(OH)₂ также растворится, но быстрее и с более яркой реакцией. Однако наиболее ярким тестом для гидроксидов металлов является реакция с кислотой. Следовательно, реактив — **HNO₃** (номер 2). --- **Б) NaOH (р-р) и Ba(OH)₂ (р-р)** Общая характеристика — это щелочные гидроксиды. - NaOH — хорошо растворимый и слабощелочной, - Ba(OH)₂ — растворяется, но при этом более насыщен, образуя щелочный раствор. Особенность: при добавлении к ним вещества, содержащего ионы сульфата (SO₄²⁻), Ba(OH)₂ даст осадок BaSO₄, а NaOH — нет. - Реактив — **K₂SO₄** (№4), так как BaSO₄ — очень плотный осадок, легко отличимый. **Итак:** NaOH и Ba(OH)₂ различаются использованием K₂SO₄. --- **В) Sr(OH)₂ (р-р) и K₃PO₄ (р-р)** Объяснение: - Sr(OH)₂ — щелочной гидроксид, - K₃PO₄ — раствор соли, содержащей фосфат-ион. При добавлении к раствору, содержащему ионизированные растворы, возможно образование осадка Sr₃(PO₄)₂ (фосфат стронция). В результате: - В растворе Sr(OH)₂ и K₃PO₄ при смешивании образуется осадок Sr₃(PO₄)₂. Реагент — **K₃PO₄** (№3). --- **Г) Ba(OH)₂ (р-р) и K₃PO₄ (р-р)** Соответственно, - Ba(OH)₂ — щелоч, который при реакции с фосфатами даст Ba₃(PO₄)₂ — осадок. - Uв данном случае, оба реагента — растворимые: Ba(OH)₂ и K₃PO₄. Когда оба растворены, можно отличить их по реакции с другим реагентом или по их растворимости. Легче всего использовать повышенную концентрацию KOH (концентрированный KOH, №5), что приведет к образованию растворимых комплексов у Ba²⁺, но при этом не у Sr²⁺. **Однако, так как в условии есть только К₃ПО₄ и K₂SO₄, наиболее явный тест — K₃PO₄.* --- ### Итоговый ответ: | Вещества | Реагент | Цифра | |------------|------------------|--------| | А) Mg(OH)₂ и Zn(OH)₂ | HNO₃ | 2 | | Б) NaOH и Ba(OH)₂ | K₂SO₄ | 4 | | В) Sr(OH)₂ и K₃PO₄ | K₃PO₄ | 3 | | Г) Ba(OH)₂ и K₃PO₄ | K₃PO₄ | 3 | --- **Ответ:** **А) 2** **Б) 4** **В) 3** **Г) 3** Если нужно, я могу подготовить более подробное объяснение по каждому пункту.