Оформить опыты в виде таблицы : исходное вещество; наблюдения и условия; уравнение реакции ; вывод опыт 1: образование Солей анилина в пробирку при лейте 0,5 мл ванилина и 3 мл воды взбалтайте Что наблюдается в пробирку добавьте соляной кислоты до полного растворения анилина в воде К раствору добавьте 1-2 мл раствора щёлочи что наблюдаете 1. Почему при подавлении соляной кислоты происходит растворение анилина напишите уравнение реакции 2 .Почему при добавлении щёлочи анилина выделяется из водного раствора напишите уравнение реакции опыт 2: бромирование анилина в пробирку Налейте 0,5 мл анилина и 0,5 мл воды прибавьте по каплям бромной воды топа появления осадка 1. Почему обесцвечивается бромная вода 2. Каково строение образующегося осадка напишите уравнение реакции опыт 3: получение медной соли глицина в пробирку содержащую 2 мл раствора глицина добавьте 1 г порошка оксида меди два и нагреется до кипения 1. чем обусловлено появление голубой окраски растворов 2.Каково строение образующейся соли опыт 4: денатурация белка Приготовьте раствор белка для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды в пробирку Налейте 4-5 мл раствора Белка и нагрейте на горелки до кипения отметьте помутнение раствора охладите содержимое пробирки разбавьте водой в два раза 1. Почему раствор белка при нагревании мутнеет 2. Почему образующиеся при нагревании осадок не растворяется при охлаждении и разбавления водой опыт 5: осаждение белка солями тяжёлых металлов две пробирки Налейте по 1-2 мл раствора Белка и медленно при встряхивании по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса А в другую раствор ацетата свинца отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядие при отравлении солями тяжёлых металлов опыт 6: цветные реакции белков к сантапротеиновая реакция в пробирку Налейте 2-3 мл раствора Белка и прибавки несколько капель концентрированной азотной кислоты нагрейте содержимое пробирки при этом образуются жёлтые осадок охладите смесь и добавьте аммиак Да щёлочной реакции ( проба на лампус) а краска переходит в оранжевую реакция пробирку Налейте 2 3 мл раствора Белка и 2-3 мл раствора гидроксида натрия затем 1 2 мл раствора медного купороса появляется фиолетовое окрашивание сделайте общий вывод.

Вот подробное решение в виде таблицы для всех указанных опытов, с объяснениями и выводами. | № опыта | Исходное вещество | Наблюдения и условия | Уравнение реакции | Вывод | |----------|---------------------|----------------------|---------------------|--------| | 1. Образование солей анилина | Ванилин (0,5 мл), вода (3 мл), анилин | В пробирку добавляют ванилин и воду, взбалтывают, добавляют соляную кислоту; затем добавляют щёлочь | \[ \mathrm{C}_8\mathrm{H}_9\mathrm{NO}_2 + \mathrm{HCl} \rightleftharpoons \mathrm{C}_8\mathrm{H}_9\mathrm{NHCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \] | 1. Таким образом, анилин образует хлорид анилия при наличии кислоты, растворяется в кислой среде. 2.При добавлении щёлочи происходит обратная реакция, и анилин выделяется: \[\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 + \mathrm{OH}^- \rightarrow \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\] | | 2. Бромирование анилина | 0,5 мл анилина, 0,5 мл воды, бромная вода | Добавление каплями бромной воды, образование осадка и обесцвечивание раствора | \[\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 + 3 \mathrm{Br}_2 \rightarrow \mathrm{C}_6\mathrm{H}_2\mathrm{Br}_3\mathrm{NH}_2 + 3 \mathrm{HBr}\] | Бром реагирует с аминогруппой анилина, образуя триомбрано- производящийо осадок, который обесцвечивается за счет реакции с избытком брома благодаря образованию бромистых соединений. \ Образующийся осадок: тробрит-анилин. | | 3. Получение медной соли глицина | 2 мл раствора глицина, 1 г оксида меди(II), нагрев до кипения | Образование голубого раствора, появление кристаллов соли | \[\mathrm{2C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{NO}_2 + \mathrm{Cu(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Cu(C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{NO}_2)_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\] | Глицин образует комплекс с медью, который проявляется в голубом цвете раствора. Структура: центрированная металлом и двумя карбоксильными группами. | | 4. Денатурация белка | Белок яйца в воде, нагрев до кипения | Образование мутного осадка, устойчивого при охлаждении и разбавлении | Механизм связан с разрушением третичных и вторичных структур белка при нагревании, денатурация — изменение его структуры, приводящее к образованию нерастворимого осадка. | Осадок не растворяется при охлаждении, так как разрушены внутритые связи, поддерживающие прежнюю структуру белка. | | 5. Осаждение белка солями тяжелых металлов | 1-2 мл белка, добавление раствора медного купороса и ацетата свинца | Образование труднорастворимых соединений, белок выпадает в осадок | \[\mathrm{Protein} + \mathrm{CuSO}_4 \rightarrow \text{труднорастворимый комплекс} \] Аналогично для свинцовых солей. | Этот опыт демонстрирует, что соли тяжелых металлов образуют осадки с белками, что применяют при противоядии. | | 6. Реакция Сантапротеиновая | 2-3 мл белка, добавление нитратной кислоты, нагрев, охлаждение, добавление аммиака, гидроксида натрия и медного купороса | Образование желтого осадка, окрашивание в оранжевый, фиолетовое окрашивание | Реакция основана на образовании желтых комплексов с белками и сульфгидрильными группами. | Общий вывод: белки проявляют характерные цветные реакции при взаимодействии с различными реактивами, что позволяет использовать их в аналитике. | --- ### Общий вывод по опыту: Все опыты иллюстрируют свойства белков и аминов, их реакции с кислотами, щёлочами, бромом, металлами и кислотами. Эти реакции служат основой для определения структуры, характеристик и возможностей использования белков и аминов в химии и медицине. Взаимодействие с металлами и реактивами демонстрируют свойства белков как веществ, содержащих сульфгидрильные группы и аминогруппы, а цветные реакции — аналитические методы их идентификации.