Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить при действии избытка гидроксида натрия на 330 г 20%-ного раствора сульфата аммония. В ответ запишите число с точностью до…

Давайте подробно разберем задачу и найдем нужный объем аммиака (в н.у.).

Дано:

• Масса раствора сульфата аммония (NH₄)₂SO₄: 330 г
• Концентрация раствора: 20%
• Нужно найти объем аммиака (NH₃) в н.у., который можно получить при действии избытка гидроксида натрия (NaOH) на этот раствор.

Шаг 1: Определим массу вещества в растворе

Концентрация 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г вещества (сульфата аммония).

Масса сульфата аммония в данном растворе: \[ m_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{20}{100} \times 330\,г = 66\,г \]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфата аммония

Молярная масса (МР) сульфата аммония: \[ M_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 14 + 8 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 132\,г/моль \]

Количество молей: \[ n_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{66\,г}{132\,г/моль} = 0.5\,моль \]

Шаг 3: Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия

Если NaOH действует избыточно, реакция идет по следующему уравнению:

\[ (NH_4)_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow 2 NH_3 + Na_2SO_4 + 2 H_2O \]

Из нее видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моль аммиака.

Количество молей аммиака: \[ n_{NH_3} = 2 \times n_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 0.5 = 1.0\,моль \]

Шаг 4: Определим объем аммиака на н.у.

Объем одного моля газа в условных единицах (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Объем аммиака: \[ V_{NH_3} = n_{NH_3} \times 22.4\,л = 1.0 \times 22.4 = 22.4\,л \]

Итог:

Ответ: объем аммиака в н.у., который можно получить, составляет 22.4 литра.

Если нужно, могу подготовить ответ с учетом точности до десятых. В данном случае — это уже точно, так как итог — 22.4 л.

Ответ: 22.4