Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить при действии избытка гидроксида натрия на 330 г 20%-ного раствора сульфата аммония. В ответ запишите число с точностью до десятых.

Давайте подробно разберем задачу и найдем нужный объем аммиака (в н.у.). **Дано:** - Масса раствора сульфата аммония (NH₄)₂SO₄: 330 г - Концентрация раствора: 20% - Нужно найти объем аммиака (NH₃) в н.у., который можно получить при действии избытка гидроксида натрия (NaOH) на этот раствор. --- ### Шаг 1: Определим массу вещества в растворе Концентрация 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г вещества (сульфата аммония). Масса сульфата аммония в данном растворе: \[ m_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{20}{100} \times 330\,г = 66\,г \] --- ### Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфата аммония Молярная масса (МР) сульфата аммония: \[ M_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 14 + 8 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 132\,г/моль \] Количество молей: \[ n_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{66\,г}{132\,г/моль} = 0.5\,моль \] --- ### Шаг 3: Реакция между сульфатом аммония и гидроксидом натрия Если NaOH действует избыточно, реакция идет по следующему уравнению: \[ (NH_4)_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow 2 NH_3 + Na_2SO_4 + 2 H_2O \] Из нее видно, что 1 моль сульфата аммония дает 2 моль аммиака. Количество молей аммиака: \[ n_{NH_3} = 2 \times n_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 0.5 = 1.0\,моль \] --- ### Шаг 4: Определим объем аммиака на н.у. Объем одного моля газа в условных единицах (н.у.) равен 22,4 л/моль. Объем аммиака: \[ V_{NH_3} = n_{NH_3} \times 22.4\,л = 1.0 \times 22.4 = 22.4\,л \] --- ### Итог: **Ответ:** объем аммиака в н.у., который можно получить, составляет **22.4 литра**. --- Если нужно, могу подготовить ответ с учетом точности до десятых. В данном случае — это уже точно, так как итог — 22.4 л. **Ответ: 22.4**