Контрольная работа "Металлы" (9 клас) Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» Химия 9 класс Вариант - 1 Часть 1. 1. Электронная формула атома магния: 1)1с 2с 2) 1с22с2 2п63с2 3)…

Конечно! Я подготовлю для вас подробные решения и объяснения по каждому заданию контрольной работы по теме «Металлы» для 9 класса. Давайте пройдемся по каждому из них по порядку.

---

Часть 1. Вариант 1

1. Электронная формула атома магния

Правильный ответ — 3) 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹.
Объяснение: Магний — это элемент с атомным номером 12, значит у него 12 электронов. Распределение по орбиталям (закон построения электронактивности):

• Первая оболочка (1с) — 2 электрона
• Вторая оболочка (2с и 2п) — 8 электронов (2 в 2с и 6 в 2п)
• Третья оболочка (3с) — 2 электрона, итого суммарно 12.
  Ответ — 3.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов

Ответ — 1) один.
Объяснение: Щелочные металлы (например, натрий, калий) имеют 1 электрон на внешней оболочке.

3. Тип химической связи в простом веществе лития

Ответ — 4) металлическая.
Объяснение: Литий — металл, в простом веществе он связан металлической связью.

4. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой

Реакция цинка (Zn) с HCl — окислительно-восстановительная реакция, замещение металлов. Цинк вытесняет водород.
Правильный ответ — А) окислительно-восстановительные, обменные.

5. Металлические свойства ярче выражены у

Ответ — 1) калия.
Объяснение: Калий — щёлочный металл, у него самые яркие металлические свойства (легко окисляется, хорошо проводит электричество).

6. Гидроксид цинка взаимодействует с

Ответ — 2) NaOH и H₂SO₄.
Объяснение: Zn(OH)₂ — амфотерический гидроксид; реагирует как с кислотой, так и с щелочами.

7. Ионы серебра Ag⁺ можно обнаружить в растворе с помощью

Ответ — 1) нитрата серебра (AgNO₃).
Объяснение: при добавлении нитрата серебра в раствор с Ag⁺ происходит осадкообразование (осадок AgCl или Ag₂O).

---

Часть 2

8. Осуществить цепочку превращений Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂

Объяснение:

• Fe — железо (металл)
• Для превращения в FeCl₂, железо окисляется и реагирует с HCl:
  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
• Чтобы получить Fe(OH)₂, железо реагируют с щёлочью или гидроксидом:
  FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

9. Расставить коэффициенты для реакции: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Объяснение:

• В реакции цинк с азотной кислотой (HNO₃) происходит реакция окисления Cu.
• Расставляем коэффициенты, ориентируясь на уравнивание элементов.
  Число электронов при окислении и восстановлении:

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
HNO₃ преобразуется в NO и другие продукты.

Уравниваем:
Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 1

Ответ:

Коэффициент	Перед веществом
1	Cu
2	HNO₃
1	Cu(NO₃)₂
1	NO
1	H₂O

---

10. Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 29 г цинка с кислородом

Объяснение:
Реакция:
\[ 2Zn + O_2 → 2ZnO \]

Молярные массы:

• Zn — 65 г/моль
• ZnO — 81 г/моль (Zn — 65, O — 16)

Расчет:
Количество вещества цинка:
\[ n_{Zn} = \frac{29\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} ≈ 0.446\, \text{моль} \]

Масса образующегося ZnO:
\[ m_{ZnO} = n_{Zn} \times 81\, \text{г/моль} ≈ 0.446 \times 81 ≈ 36.1\, \text{г} \]

Ответ: 36 г (с точностью до целых).

---

Если нужны дополнительные пояснения или помощь с каким-либо пунктом — обращайтесь!