Контрольная работа "Металлы" (9 клас) Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» Химия 9 класс Вариант - 1 Часть 1. 1. Электронная формула атома магния: 1)1с 2с 2) 1с22с2 2п63с2 3) 1с22с2 2п63с1 4) 152252206352302 2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металловс 1) один 2) три 3) два 4) четыре 3. Тип химической связи в простом веществе литии 1) ионная 4 2) ковалентная полярная3 ) ковалентная неполярная 4) металлическая . Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям А) окислительно-восстановительным, обмена Б)обратимым, замещения В) окислительно-восстановительным, замещения Г) необратимым, обмена 5. Металлические свойства ярче выражены у 1) калия 2) бериллия 3) бария 4) кальция 6. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) НСИ и СО2 2) NaOH и H2SO4 3) $102 И КОН 4) NaNO3 H2SO4 7. Ионы серебра Ад можно обнаружить в растворе с помощью 1) нитрата серебра 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) смакинсQ Часть 2. 8. Осуществить цепочку превращений Fe = FeCl2 = Fe(OH)2 9. Расставить коэффициенты методом электронного баланса Cu+HNO3(разб)=Cu(NO3)2+NO+H2O 10. Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 292 циниа кислородом (запишите в ответе число с точностью до целых).

Конечно! Я подготовлю для вас подробные решения и объяснения по каждому заданию контрольной работы по теме «Металлы» для 9 класса. Давайте пройдемся по каждому из них по порядку. --- ### Часть 1. Вариант 1 **1. Электронная формула атома магния** Правильный ответ — **3) 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹**. Объяснение: Магний — это элемент с атомным номером 12, значит у него 12 электронов. Распределение по орбиталям (закон построения электронактивности): - Первая оболочка (1с) — 2 электрона - Вторая оболочка (2с и 2п) — 8 электронов (2 в 2с и 6 в 2п) - Третья оболочка (3с) — 2 электрона, итого суммарно 12. Ответ — 3. **2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов** Ответ — **1)** один. Объяснение: Щелочные металлы (например, натрий, калий) имеют 1 электрон на внешней оболочке. **3. Тип химической связи в простом веществе лития** Ответ — **4)** металлическая. Объяснение: Литий — металл, в простом веществе он связан металлической связью. **4. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой** Реакция цинка (Zn) с HCl — окислительно-восстановительная реакция, замещение металлов. Цинк вытесняет водород. Правильный ответ — **А)** окислительно-восстановительные, обменные. **5. Металлические свойства ярче выражены у** Ответ — **1)** калия. Объяснение: Калий — щёлочный металл, у него самые яркие металлические свойства (легко окисляется, хорошо проводит электричество). **6. Гидроксид цинка взаимодействует с** Ответ — **2)** NaOH и H₂SO₄. Объяснение: Zn(OH)₂ — амфотерический гидроксид; реагирует как с кислотой, так и с щелочами. **7. Ионы серебра Ag⁺ можно обнаружить в растворе с помощью** Ответ — **1)** нитрата серебра (AgNO₃). Объяснение: при добавлении нитрата серебра в раствор с Ag⁺ происходит осадкообразование (осадок AgCl или Ag₂O). --- ### Часть 2 **8. Осуществить цепочку превращений Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂** Объяснение: - Fe — железо (металл) - Для превращения в FeCl₂, железо окисляется и реагирует с HCl: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ - Чтобы получить Fe(OH)₂, железо реагируют с щёлочью или гидроксидом: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl **9. Расставить коэффициенты для реакции: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O** Объяснение: - В реакции цинк с азотной кислотой (HNO₃) происходит реакция окисления Cu. - Расставляем коэффициенты, ориентируясь на уравнивание элементов. Число электронов при окислении и восстановлении: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ HNO₃ преобразуется в NO и другие продукты. Уравниваем: Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O Коэффициенты: **1, 2, 1, 1, 1** **Ответ:** | Коэффициент | Перед веществом | |--------------|--------------------------------| | 1 | Cu | | 2 | HNO₃ | | 1 | Cu(NO₃)₂ | | 1 | NO | | 1 | H₂O | --- **10. Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 29 г цинка с кислородом** Объяснение: Реакция: \[ 2Zn + O_2 → 2ZnO \] Молярные массы: - Zn — 65 г/моль - ZnO — 81 г/моль (Zn — 65, O — 16) Расчет: Количество вещества цинка: \[ n_{Zn} = \frac{29\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} ≈ 0.446\, \text{моль} \] Масса образующегося ZnO: \[ m_{ZnO} = n_{Zn} \times 81\, \text{г/моль} ≈ 0.446 \times 81 ≈ 36.1\, \text{г} \] Ответ: **36 г** (с точностью до целых). --- Если нужны дополнительные пояснения или помощь с каким-либо пунктом — обращайтесь!