Давайте подробно решим каждую задачу по порядку.
Часть 1
1. Электронная формула алюминия:
Правильная электронная формула атома алюминия (Al) — это 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, что соответствует ответу:
Ответ: 3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
2. Электронов на внешнем слое у атомов щелочноземельных металлов:
Щелочноземельные металлы — это элементы группы 2. У них на внешнем уровне находятся 2 электрона.
Ответ: 3) два
3. Тип химической связи в простом веществе натрий:
Натрий — это метал, и его простое вещество — металлический натрий. Металлы соединяются металлической связью.
Ответ: 4) металлическая
4. В каком ряду расположены в порядке увеличения радиуса?
Радиус увеличивается по мере уменьшения атомного номера внутри группы, а также снизу вверх по периоду. Рассмотрим предложенные ряды:
Na, Mg, Al — увеличивается радиус: Na > Mg > Al? Нет, радиус Na больше, потому что он слева, а в одном периоде (Na, Mg, Al) радиус уменьшается по мере продвижения слева направо — не подходит.
Al, Mg, Na — неправильный порядок (в порядке убывания радиуса).
K, Na, Li — правильный порядок по возрастанию радиуса: K > Na > Li.
Mg, Be, Ca — правильный порядок: Ca > Mg > Be.
Наиболее правильный — вариант 3): K, Na, Li.
5. Реакция, не относящаяся к окислительно-восстановительным:
Проверим каждую реакцию:
CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu — окисление и восстановление (окислитель CuCl₂, восстановитель Fe) — реакция ОВР.
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O — реакция обмена, не ОВР.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ — ОВР.
Г + 2H₂O = 2NaOH + H₂ — восстановление кремния? Обычно реакция водного гидрида калия, а не кремния.
Верный ответ — 2).
6. Оксид алюминия взаимодействует с:
Алюминий образует соли, т.е. взаимодействует с KOH (щёлочные гидроксиды), и с кислородом (оксид — просто соединение).
Правильный ответ:
Ответ: 2) КОН и Н₂О
7. Реактив на катион Ba²⁺:
Реактив — это вещество, которое образует осадок или вступает во взаимодействие с ионами Ba²⁺.
Гидроксид натрия — Ba(OH)₂ образует белый осадок, а также реагирует с Ba²⁺. Но реактив — это не NaOH, а что-то, что даёт осадок.
Соляная кислота — реагирует с Ba(OH)₂, но без осадка.
Нитрат серебра — серебро не осаждается с Ba²⁺.
Серая кислота (вероятно, сульфатная или другое название — не совсем ясно). Обычно Ba²⁺ осаждается с сульфатом, т.е. BaSO₄ — белый осадок.
Ответ: 4) серной кислотой (или более точный — сульфатная кислота — даёт осадок BaSO₄).
Часть 2
8. Осуществить цепочку превращений:
Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂
Обратим:
- Из железа (Fe) получаем FeCl₂ — реакция с хлористоводородной кислотой или соляной кислотой:
[ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 ]
- Получение Fe(OH)₂ из FeCl₂ — реакция с гидроксидом натрия:
[ FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl ]
Цепочка:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
9. Расчёт массы оксида цинка (ZnO):
Дано:
- Масса кислорода (O₂): 42 г
Молярная масса O₂ = 32 г/моль.
Молярная масса ZnO = 81.4 г/моль (Zn — 65.4 + O — 16).
- Посчитаем моль O₂:
[ n(O_2) = \frac{42}{32} = 1.3125 \text{ моль} ]
- В реакции: 2Zn + O₂ → 2ZnO, чем пропорция по массе?
Масса кислорода (O₂) используется для образования ZnO. Для каждого моль O₂ нужно 2 моль Zn, а у нас Zn не задан, только кислород.
Т.к. в реакции:
[ 1 \text{ моль O}_2 \to 2 \text{ моль ZnO} ]
Масса ZnO для 1 моль O₂:
[ m(ZnO) = 2 \times 81.4 = 162.8 \text{ г} ]
И поскольку у нас 1.3125 моль O₂,
[ m(ZnO) = 1.3125 \times 162.8 \approx 213.8 \text{ г} ]
Значит, результат — примерно 214 г (округлить до целых).
Если нужно более точно по условию, я могу подстроить ответ.
Если требуется, могу дополнительно объяснить любой шаг.
