.Кальций вступает в реакцию с кислородом, массой 96 граммов. Сколько граммов оксида кальция образуется?

Для решения задачи нам нужно понять, какая химическая реакция происходит и как определить массу образующегося оксида кальция (CaO).

Шаг 1. Написание уравнения реакции

Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O₂) по следующему уравнению:
\[ 2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} \]

Это означает, что 2 атома кальция реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида кальция.

Шаг 2. Определение молярных масс

• Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль, следовательно, кислород (O₂) ≈ 32 г/моль
• Молярная масса оксида кальция (CaO) ≈ 56 г/моль (40 + 16)

Шаг 3. Находим массу кальция

Дано, что масса кальция — 96 г.
Количество вещества (моль) кальция:
\[ n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{96}{40} = 2,4 \text{ моль} \]

Шаг 4. Определяем количество вещества CaO

Из уравнения реакции видно, что 2 моль кальция дают 2 моль CaO, то есть соотношение 1:1.
Следовательно, 2,4 моль кальция образуют 2,4 моль CaO.

Шаг 5. Рассчитываем массу CaO

Масса CaO:
\[ m_{CaO} = n_{CaO} \times M_{CaO} = 2,4 \times 56 = 134,4\, \text{г} \]

Ответ:
При реакции 96 г кальция образуется примерно 134,4 грамма оксида кальция.

Если нужно, я могу объяснить подробнее или помочь с другими задачами!