Для решения задачи нам нужно понять, какая химическая реакция происходит и как определить массу образующегося оксида кальция (CaO).
Шаг 1. Написание уравнения реакции
Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O₂) по следующему уравнению:
[ 2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} ]
Это означает, что 2 атома кальция реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида кальция.
Шаг 2. Определение молярных масс
- Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль, следовательно, кислород (O₂) ≈ 32 г/моль
- Молярная масса оксида кальция (CaO) ≈ 56 г/моль (40 + 16)
Шаг 3. Находим массу кальция
Дано, что масса кальция — 96 г.
Количество вещества (моль) кальция:
[ n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{96}{40} = 2,4 \text{ моль} ]
Шаг 4. Определяем количество вещества CaO
Из уравнения реакции видно, что 2 моль кальция дают 2 моль CaO, то есть соотношение 1:1.
Следовательно, 2,4 моль кальция образуют 2,4 моль CaO.
Шаг 5. Рассчитываем массу CaO
Масса CaO:
[ m_{CaO} = n_{CaO} \times M_{CaO} = 2,4 \times 56 = 134,4, \text{г} ]
Ответ:
При реакции 96 г кальция образуется примерно 134,4 грамма оксида кальция.
Если нужно, я могу объяснить подробнее или помочь с другими задачами!
