Полное и сокращенное ионное уравнение 2H3PO4+3Na2O=2Na3PO4+3H2O

Конечно! Вот разбивка задачи с подробным объяснением и обеими формулировками — полной и сокращенной ионной уравнений. --- ### Полное ионное уравнение Исходное уравнение: \[ 2H_3PO_4 + 3Na_2O \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \] **Шаги:** 1. **Разбор веществ:** - \( H_3PO_4 \) — ортофосфорная кислота, с тремя протонами и одним остатковом фосфатом. - \( Na_2O \) — оксид натрия, основание. - \( Na_3PO_4 \) — натрий-фосфат, соль. - \( H_2O \) — вода. 2. **Понимание реакции:** - Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с оксидом натрия (Na₂O). В данном случае натрий-оксид действует как основание, нейтрализующее кислоту, образуя соль (натрий-фосфат) и воду. - В реакции ионные формы веществ: \[ H_3PO_4 \rightarrow 3H^+ + PO_4^{3-} \] \[ Na_2O \rightarrow 2Na^+ + O^{2-} \] Но, так как Na₂O — основание, оно диссоциирует, а также происходит реакция ионов: **Полное ионное уравнение:** \[ 2H_3PO_4 + 3Na_2O \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \] Несмотря на то, что реакция не является кислотно-основной в классическом смысле, при диссоциации: \[ H_3PO_4 \rightarrow 3H^+ + PO_4^{3-} \] \[ Na_2O \rightarrow 2Na^+ + O^{2-} \] Образованием соли (Na₃PO₄) и воды: 3. **Записываем ионное уравнение:** Ионы реагируют следующим образом: - \( 3H^+ \) соединим с \( 3OH^- \) для получения воды (если бы была гидролиз), но в этой реакции реакции кислоты и оснований прямо дают соль и воду. На практике полное ионное уравнение для этой реакции: \[ 2H_3PO_4 + 6Na^+ + 3O^{2-} \rightarrow 6Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2O \] Однако обычно в таких случаях используют сокращённое — ионное уравнение (далее). --- ### Сокращенное ионное уравнение Поскольку \( Na_2O \) — основание, оно диссоциирует как: \[ Na_2O \rightarrow 2Na^+ + O^{2-} \] При реакции с кислотой: \[ H_3PO_4 + 3O^{2-} \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O \] И, учитывая соотношение исходных веществ, итоговое сокращенное ионное уравнение будет: \[ 2H_3PO_4 + 3O^{2-} \rightarrow 2PO_4^{3-} + 3H_2O \] или, с учетом диссоциации натрий-ионов: **Ионное уравнение:** \[ 2H_3PO_4 + 3Na_2O \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \] (здесь натрий- ионы заменены — они являются носителями заряда и не участвуют в перенаправляемых реакциях, поэтому чаще пишут сокращённое уравнение без них.) --- ### Итоги: - **Полное ионное уравнение:** \[ 2H_3PO_4 + 3Na^+ + 3O^{2-} \rightarrow 2Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3H_2O \] - **Сокращенное ионное уравнение (часто используемое):** \[ 2H_3PO_4 + 3O^{2-} \rightarrow 2PO_4^{3-} + 3H_2O \] --- Если нужно, я могу подготовить более короткую или подробную версию!