Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.
Шаг 1. Запишем химическую реакцию:
[ \text{Ca} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2 ]
Шаг 2. Найдем молярную массу кальция (Ca):
[ M_{\text{Ca}} = 40, \text{г/моль} ]
Шаг 3. Определим количество молей кальция:
[ n_{\text{Ca}} = \frac{m_{\text{Ca}}}{M_{\text{Ca}}} = \frac{4{,}8, \text{г}}{40, \text{г/моль}} = 0{,}12, \text{моль} ]
Шаг 4. Согласно уравнению, на 1 моль кальция образуется 1 моль водорода.
Следовательно,
[ n_{\text{H}_2} = 0{,}12, \text{моль} ]
Шаг 5. Вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у.):
Объем 1 моль газа при н.у. составляет 22,4 литра.
[ V_{\text{H}2} = n{\text{H}_2} \times 22{,}4, \text{л} = 0{,}12 \times 22{,}4 = 2{,}688, \text{л} ]
Шаг 6. Теперь найдем массу гидроксида кальция ((\text{Ca(OH)}_2)).
Молярная масса:
[ M_{\text{Ca(OH)}_2} = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74, \text{г/моль} ]
Количество молей гидроксида кальция:
[ n_{\text{Ca(OH)}2} = n{\text{Ca}} = 0{,}12, \textоль ]
Масса:
[ m_{\text{Ca(OH)}_2} = n \times M = 0{,}12 \times 74 = 8{,}88, \text{г} ]
Итоговые ответы:
- Масса гидроксида кальция: (\boxed{8,88, \text{г}})
- Объем водорода: (\boxed{2,688, \text{л}})
Если есть дополнительные вопросы, обращайтесь!
