Какая масса фосфора необходима для получения 71 грамма оксида фосфора (V)?

Давайте решим задачу по шагам, чтобы определить, какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора (V). --- ### Шаг 1: Записать химическую реакцию Оксид фосфора (V) — это P₂O₅. Реакция образования P₂O₅ из фосфора: \[ \text{P}_4 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{P}_2\text{O}_5 \] Из этого уравнения видно, что 1 молекула (или 4 атома) фосфора (P₄) образует 2 молекулы P₂O₅. --- ### Шаг 2: Определить молярные массы - Молярная масса фосфора (P): ≈ 31 г/моль - Молярная масса P₂O₅: \( (2 \times 31) + (5 \times 16) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль} \) --- ### Шаг 3: Расчёт по молям Из уравнения реакции: - 4 атома P (1 моль P₄) образуют 2 моль P₂O₅ - Следовательно, 1 моль P₄ (которая содержит 4 атома P) даст 2 моль P₂O₅. Если нужно получить 71 г P₂O₅: \[ n_{P_2O_5} = \frac{71}{142} = 0.5 \text{ моль} \] --- ### Шаг 4: Определить необходимое количество P₄ Из соотношения: - 1 моль P₄ → 2 моль P₂O₅ - Значит, чтобы получить 0.5 моль P₂O₅: \[ n_{P_4} = \frac{0.5}{2} = 0.25 \text{ моль} \] Это количество молей P₄, необходимое для получения 71 г P₂O₅. --- ### Шаг 5: Перевести моли P₄ в массу фосфора Масса P₄: \[ m_{P_4} = n_{P_4} \times M_{P_4} \] где \( M_{P_4} = 4 \times 31 = 124 \text{ г/моль} \) Следовательно, \[ m_{P_4} = 0.25 \times 124 = 31 \text{ г} \] --- ### **Ответ:** Для получения 71 г оксида фосфора (V), необходимо **приблизительно 31 грамм фосфора**.