Рассмотрим задачу подробно.
Дано:
- Масса раствора с хлоридом кальция, ( m_{Раствора} = 370, г )
- Массовая доля (\mathrm{CaCl_2}) в растворе: ( w_{CaCl_2} = 6% )
Задача:
Определить массу осадка, выпавшего из раствора при добавлении избытка карбоната калия.
Шаг 1. Вычислим массу растворенного (\mathrm{CaCl_2})
Масса (\mathrm{CaCl_2}):
[
m_{CaCl_2} = m_{Раствора} \times \frac{w_{CaCl_2}}{100} = 370, г \times 0.06 = 22.2, г
]
Шаг 2. Определим количество вещества (\mathrm{CaCl_2})
Молярная масса (\mathrm{CaCl_2}):
[
M_{CaCl_2} = 40 + 2 \times 35.5 = 111, г/моль
]
Количество молей (\mathrm{CaCl_2}):
[
n_{CaCl_2} = \frac{m_{CaCl_2}}{M_{CaCl_2}} = \frac{22.2}{111} \approx 0.2, \text{молей}
]
Шаг 3. Реакция обмена и образование осадка
Добавлен избыток карбоната калия ((\mathrm{K_2CO_3})), который реагирует с хлоридом кальция:
[
\mathrm{CaCl_2} + \mathrm{K_2CO_3} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \downarrow + 2, \mathrm{KCl}
]
Это — молекулярная реакция 1:1 между (\mathrm{CaCl_2}) и (\mathrm{K_2CO_3}).
Следовательно, молей (\mathrm{CaCO_3}) образуется столько же, сколько молей (\mathrm{CaCl_2}):
[
n_{CaCO_3} = n_{CaCl_2} \approx 0.2, \text{молей}
]
Шаг 4. Рассчитаем массу осадка (\mathrm{CaCO_3})
Молярная масса (\mathrm{CaCO_3}):
[
M_{CaCO_3} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100, г/моль
]
Масса осадка:
[
m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 0.2 \times 100 = 20, г
]
Ответ:
Масса выпавшего осадка (\mathrm{CaCO_3}) составляет примерно 20 грамм.
Если нужно, я могу дополнительно объяснить каждый шаг или дать более подробное решение!
