Контрольна работа № по теме «Металлы» Варинт 2. A 1. Электронная формула атома натрия: 1) Is2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) Is2 2s1 4) 1s2 2s2 2p° 3 s A 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов: 1) n s 2) n s2 3) n s2n p 4) n s2 n p2 A 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) натрий 2) литий 3) цезий 4) калий А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:1) барий 2)кальций 3)магний 4)стронций А 5. С соляной кислотой не взаимодействует: 1) железо 2) никель 3) платина 4) цинк А 6. Верны ли следующие суждения? A. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны. B1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида: ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА формула оксида A) ЭОН 1) A1,O3 5)CO2 Б) Э(ОН), 2) Na,O B) Э(ОН) 3) MgO Г) Э(ОН), 4) PbO2 А Б В г В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:1) HCI 2) Cl, 3) SiO, 4) CO 5) O, 6) СuCI2. Напишите уравнения реакций. С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 2 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Fe------FeCl3---------Fe(OH)3--------Fe203--------Fe2(SO4)3 C2. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди ( II ), прибавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом?

Конечно! Вот подробное решение вашей задачи по химии, учитывая цель — понять, и объяснение каждого шага. --- ## Вопрос 1: Электронная формула атома натрия Натрий — это щелочной металл, его атом имеет 11 электронов. Для определения электронной формулы нужно расставить эти электроны по оболочкам. **Оболочки:** - Первая: 2 электрона (1s) - Вторая: 8 электронов (2s2 2p6) - Третья: 1 электрон (3s1) **Правильная электронная формула:** **3) Is2 2s1** — здесь, вероятно, произошла опечатка, правильное обозначение: **1s2 2s2 2p6 3s1**. Однако из предложенных вариантов наиболее близкий — **вариант 3**, так как в нем указана только внешняя оболочка с одним электронами, а точная формула должна показывать всё. Но учитывая варианты, наиболее правильный — это **вариант 3**: **Is2 2s1** — это скорее просто сокращенная форма для внешней оболочки (2s1). В общем, правильная полная электронная формула — 1s2 2s2 2p6 3s1. --- ## Вопрос 2: Электронная формула внешнего уровня атомов щелочных металлов Щелочные металлы имеют валентный уровень с одним электронным. **Ответ:** **1) n s** — это правильно. Всё правильно: внешний уровень — s-орбиталь, и он содержит 1 электрон для щелочных металлов. --- ## Вопрос 3: Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами Щелочные металлы (натрий, литий, калий, цезий) имеют ярко выраженные металлические свойства, такие как высокая электропроводность, пластичность и т.п. Самый ярко выраженный (наиболее типичный пример) — **цезий**, так как он очень активен и используется в часовых механизмах. **Ответ:** **3) цезий** --- ## Вопрос 4: Наиболее энергично взаимодействует с водой Щелочные металлы — очень реактивны с водой. В списке: - барий — не щелочной металл - кальций — щелочноземельный, реактивен, но менее активен - магний — менее реактивен - стронций — тоже щелочеземельный метал Для щелочных металлов — наиболее активен **калий** и **цезий**. В списке отсутствует калий, но среди предложенных — наиболее активен **стронций** (реагирует более энергично, чем кальций или магний). Однако наиболее реактивным щелочным металлом именно является ЦЕЗИЙ (не в списке), а в привычных задачах часто приениеют к калии или цезию, но их нет. **Наиболее правильный ответ:** **4) стронций** — как щелочеземельный металл, реагирующий активно. Но среди щелочных металлов — ответ обычно **калий**, которого нет в списке. Предположительно предполагается, что правильный — это **стронций**. --- ## Вопрос 5: С соляной кислотой не взаимодействует Какие металлы не реагируют с HCl: - железо — реагирует - никель — реагирует - платина — НЕ реагирует - цинк — реагирует **Ответ:** **3) платина** --- ## Вопрос 6: Верны ли суждения? А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия — нет, они оба гидроксиды и не взаимодействуют друг с другом. Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой — да, образуется соль и вода. **Верный ответ:** **2) верно только Б** --- ## Вопрос B1: Соответствие между формулой гидроксида и оксидом Формула гидроксида: - A) ЭОН — металлический гидроксид, например NaOH Оксид: Na₂O - Б) Э(ОН)₂ — двухвалентный гидроксид, например Ba(OH)₂ Оксид: BaO - В) Э(ОН)₃ — тривалентный гидроксид, например Al(OH)₃ Оксид: Al₂O₃ - Г) Э(ОН)₂ — также двухвалентный гидроксид, например Mg(OH)₂ Оксид: MgO **Соответствие:** - A (NaOH) — Na₂O - Б (Ba(OH)₂) — BaO - В (Al(OH)₃) — Al₂O₃ - Г (Mg(OH)₂) — MgO --- ## Вопрос C1: Реакции веществ с железом по заданной схеме Общая схема с последовательностью: Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ Исполняем реакции: 1. **Реакция железа с хлоридом:** Fe + Cl₂ → FeCl₃ 2. **Образование гидроксида железа из ферума и соляной кислоты:** Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂ Но в данном случае нужно сделать реагирование с гидроксидом натрия (или воды): Fe + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3Na (или реакция с водой при окислении) 3. **Образование оксида:** Fe(OH)₃ при нагревании превращается в Fe₂O₃: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O 4. **Образование сульфата:** Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O --- ## Вопрос C2: Масса выделившейся меди при реакции сульфата меди (II) Из условия: Масса сульфата меди (II): 32 г Масса железных стружек: 28 г Общий процесс: Медь из раствора сульфата меди (II) осаждается железом по уравнению: \[ \mathrm{Cu^{2+} + Fe → Fe^{2+} + Cu} \] Масса сульфата меди (II): 32 г — содержит ионы Cu²⁺. Молярная масса CuSO₄·5H₂O = 249.7 г/моль Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль Масса Cu в 32 г сульфата: \( \frac{63.5}{159.6} \times 32 \approx 12.7\,г \). Молярные массы реактантов: - Cu²⁺ — 63.5 г/моль (на 1 моль Cu) - Fe — 56 г/моль По уравнению реакции (одна молекула Fe замещает одну молекулу Cu): \[ \mathrm{Cu^{2+} + Fe → Cu + Fe^{2+}} \] 1 моль Cu (12.7 г) взаимодействует с 1 моль железа (56 г), чтобы выделить 12.7 г меди. В данном случае на 12.7 г меди используют: Молярное соотношение: 1 моль Cu²⁺ — 1 моль Fe Масса железа, использованная при реакции — 28 г, ближе всего к 0,5 моля (28/56 ≈ 0,5), ожидая, что половина Cu²⁺ осаждается. Масса меди, которая может выделиться при полном замещении, равна: Масса Cu = 12.7 г (если вся часть Cu²⁺ реагирует). Так как у нас 0,5 моль Fe, реакция идет с 0,5 моль Cu²⁺, выделится: \[ 0,5\,моль \times 63.5\,г/моль = 31.75\,г \] Но у нас есть только 12.7 г Cu²⁺, значит, выделится ровно 12.7 г меди, весь объем Cu²⁺. **Ответ:** Масса выделившейся меди: **12.7 г**. --- Если нужно еще более глубокое объяснение или есть вопросы — обращайтесь!