Контрольна работа № по теме «Металлы» Варинт 2. A 1. Электронная формула атома натрия: 1) Is2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) Is2 2s1 4) 1s2 2s2 2p° 3 s A 2. Электронная формула внешнего…

Конечно! Вот подробное решение вашей задачи по химии, учитывая цель — понять, и объяснение каждого шага.

---

Вопрос 1: Электронная формула атома натрия

Натрий — это щелочной металл, его атом имеет 11 электронов. Для определения электронной формулы нужно расставить эти электроны по оболочкам.

Оболочки:

• Первая: 2 электрона (1s)
• Вторая: 8 электронов (2s2 2p6)
• Третья: 1 электрон (3s1)

Правильная электронная формула:
3) Is2 2s1 — здесь, вероятно, произошла опечатка, правильное обозначение: 1s2 2s2 2p6 3s1. Однако из предложенных вариантов наиболее близкий — вариант 3, так как в нем указана только внешняя оболочка с одним электронами, а точная формула должна показывать всё.

Но учитывая варианты, наиболее правильный — это вариант 3: Is2 2s1 — это скорее просто сокращенная форма для внешней оболочки (2s1). В общем, правильная полная электронная формула — 1s2 2s2 2p6 3s1.

---

Вопрос 2: Электронная формула внешнего уровня атомов щелочных металлов

Щелочные металлы имеют валентный уровень с одним электронным.

Ответ:
1) n s — это правильно.
Всё правильно: внешний уровень — s-орбиталь, и он содержит 1 электрон для щелочных металлов.

---

Вопрос 3: Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами

Щелочные металлы (натрий, литий, калий, цезий) имеют ярко выраженные металлические свойства, такие как высокая электропроводность, пластичность и т.п.

Самый ярко выраженный (наиболее типичный пример) — цезий, так как он очень активен и используется в часовых механизмах.

Ответ:
3) цезий

---

Вопрос 4: Наиболее энергично взаимодействует с водой

Щелочные металлы — очень реактивны с водой. В списке:

• барий — не щелочной металл
• кальций — щелочноземельный, реактивен, но менее активен
• магний — менее реактивен
• стронций — тоже щелочеземельный метал

Для щелочных металлов — наиболее активен калий и цезий. В списке отсутствует калий, но среди предложенных — наиболее активен стронций (реагирует более энергично, чем кальций или магний). Однако наиболее реактивным щелочным металлом именно является ЦЕЗИЙ (не в списке), а в привычных задачах часто приениеют к калии или цезию, но их нет.

Наиболее правильный ответ:
4) стронций — как щелочеземельный металл, реагирующий активно.

Но среди щелочных металлов — ответ обычно калий, которого нет в списке. Предположительно предполагается, что правильный — это стронций.

---

Вопрос 5: С соляной кислотой не взаимодействует

Какие металлы не реагируют с HCl:

• железо — реагирует
• никель — реагирует
• платина — НЕ реагирует
• цинк — реагирует

Ответ:
3) платина

---

Вопрос 6: Верны ли суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия — нет, они оба гидроксиды и не взаимодействуют друг с другом.
Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой — да, образуется соль и вода.

Верный ответ:
2) верно только Б

---

Вопрос B1: Соответствие между формулой гидроксида и оксидом

Формула гидроксида:

• A) ЭОН — металлический гидроксид, например NaOH
  Оксид: Na₂O
• Б) Э(ОН)₂ — двухвалентный гидроксид, например Ba(OH)₂
  Оксид: BaO
• В) Э(ОН)₃ — тривалентный гидроксид, например Al(OH)₃
  Оксид: Al₂O₃
• Г) Э(ОН)₂ — также двухвалентный гидроксид, например Mg(OH)₂
  Оксид: MgO

Соответствие:

• A (NaOH) — Na₂O
• Б (Ba(OH)₂) — BaO
• В (Al(OH)₃) — Al₂O₃
• Г (Mg(OH)₂) — MgO

---

Вопрос C1: Реакции веществ с железом по заданной схеме

Общая схема с последовательностью:
Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃

Исполняем реакции:

1. Реакция железа с хлоридом:

Fe + Cl₂ → FeCl₃

2. Образование гидроксида железа из ферума и соляной кислоты:

Fe + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂

Но в данном случае нужно сделать реагирование с гидроксидом натрия (или воды):

Fe + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3Na

(или реакция с водой при окислении)

3. Образование оксида:

Fe(OH)₃ при нагревании превращается в Fe₂O₃:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Образование сульфата:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

---

Вопрос C2: Масса выделившейся меди при реакции сульфата меди (II)

Из условия:

Масса сульфата меди (II): 32 г
Масса железных стружек: 28 г

Общий процесс:

Медь из раствора сульфата меди (II) осаждается железом по уравнению:

\[ \mathrm{Cu^{2+} + Fe → Fe^{2+} + Cu} \]

Масса сульфата меди (II): 32 г — содержит ионы Cu²⁺.
Молярная масса CuSO₄·5H₂O = 249.7 г/моль
Молярная масса CuSO₄ = 159.6 г/моль
Масса Cu в 32 г сульфата: \( \frac{63.5}{159.6} \times 32 \approx 12.7\,г \).

Молярные массы реактантов:

• Cu²⁺ — 63.5 г/моль (на 1 моль Cu)
• Fe — 56 г/моль

По уравнению реакции (одна молекула Fe замещает одну молекулу Cu):

\[ \mathrm{Cu^{2+} + Fe → Cu + Fe^{2+}} \]

1 моль Cu (12.7 г) взаимодействует с 1 моль железа (56 г), чтобы выделить 12.7 г меди. В данном случае на 12.7 г меди используют:

Молярное соотношение: 1 моль Cu²⁺ — 1 моль Fe

Масса железа, использованная при реакции — 28 г, ближе всего к 0,5 моля (28/56 ≈ 0,5), ожидая, что половина Cu²⁺ осаждается.

Масса меди, которая может выделиться при полном замещении, равна:

Масса Cu = 12.7 г (если вся часть Cu²⁺ реагирует).

Так как у нас 0,5 моль Fe, реакция идет с 0,5 моль Cu²⁺, выделится:

\[ 0,5\,моль \times 63.5\,г/моль = 31.75\,г \]

Но у нас есть только 12.7 г Cu²⁺, значит, выделится ровно 12.7 г меди, весь объем Cu²⁺.

Ответ:
Масса выделившейся меди: 12.7 г.

---

Если нужно еще более глубокое объяснение или есть вопросы — обращайтесь!