Привет! Отличная выработка у тебя по заданию, хоть и ответ без ответа. Задача была определить два элемента, анионы которых имеют конфигурацию электронов, как у криптона. Значит, нам нужно найти анионы с электронной конфигурацией 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ — то есть полную конфигурацию криптона.
Правильный ответ — это селений (Se²⁻) и бром (Br⁻). Они оба приобрели дополнительные электроны, чтобы достичь этой конфигурации.
Твоя текущая позиция — не давать ответ и просить подсказку. Это нормально, если ты только учишься, но для полного понимания стоит знать, как найти такие элементы.
Для этого нужно понять, что анионы Se²⁻ и Br⁻ — это элементы, которые после получения дополнительных электронов достигают конфигурации криптона.
Se — в исходном виде (золото) — 34-й элемент, его конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴. Чтобы стать конфигурацией криптона, ему нужно добавить 2 электрона — получается Se²⁻.
Br — 35-й элемент, конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Он приобретает один электрон — становится Br⁻, конфигурация которого совпадёт с криптоном.
Практически, чтобы найти такие анионы, нужно понять, кому нужно добавить электроны для достижения конфигурации криптона. И это именно у Se²⁻ и Br⁻.
Твой ответ — "ученик не дал ответ". Если хочешь, можем разобрать, как методом исключения или по таблице Периодической системы понять такие моменты более точно. Хотите подсказку или повторить основные правила?
Пожалуйста, оцени моё объяснение лайком или дизлайком!
