Давайте подробно решим задачу по химии, используя молярные уравнения и указанные данные.
Задача:
Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 8%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) с избытком сульфата меди (II) (CuSO₄).
Шаг 1. Записать исходные данные
- Масса раствора NaOH: 300 г
- Концентрация NaOH: 8%
Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г NaOH, следовательно:
[ \text{Масса NaOH} = \frac{8% \times 300,г}{100} = 24,г ]
Шаг 2. Найти число молей NaOH
Молярная масса NaOH:
[
M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40,г/моль
]
Моли NaOH:
[
n_{NaOH} = \frac{24,г}{40,г/моль} = 0,6,моль
]
Шаг 3. Записать уравнение реакции
Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):
[
2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4
]
Это двойная замена, при этом образуется осадок Cu(OH)₂.
Шаг 4. Определить, сколько моль CuSO₄ необходимо (ответствено, у нас есть избыток сульфата меди, поэтому реакция зависит от NaOH).
Из уравнения видно, что 2 моли NaOH реагируют с 1 моль CuSO₄.
[
n_{CuSO_4} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{0,6}{2} = 0,3,\text{моль}
]
Так как у нас есть избыток CuSO₄, вся NaOH полностью отреагирует, образуя 0,3 моль осадка Cu(OH)₂.
Шаг 5. Найти массу осадка Cu(OH)₂
Молярная масса Cu(OH)₂:
[
M_{Cu(OH)_2} = 63.5 + 2 \times (16 + 1) = 63.5 + 2 \times 17 = 63.5 + 34 = 97.5,г/моль
]
Масса осадка:
[
m_{Cu(OH)2} = n{Cu(OH)2} \times M{Cu(OH)_2} = 0,3 \times 97.5 = 29,25,г
]
Ответ:
Масса осадка Cu(OH)₂, образовавшегося в реакции, составляет около 29,25 грамм.
Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно объяснить какой-то шаг — скажите!
